(6)N?邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体,工业上以邻
二甲苯和甘氨酸(H2N?CH2?COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物,请参照上述流程的相关信息,写出最后一步反应的化学方程式．
23. 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______． (2)B的化学名称是______．
(3)由乙醇生成C的反应类型为______． (4)E是一种常见的塑料,其化学名称是______． (5)由乙醇生成F的化学方程式为______．
24. 现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ______ (填分子式)； (2)可以用来鉴别A和B的试剂是 ______
A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 (3)上述四种物质互为同系物的是 ______ .(填字母)
(4)在一定条件下,B能发生聚合反应,写出该反应的方程式 ______ ．
(5)物质A可以用于燃料电池,实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,则电池反应的负极反应 ______ ,电池工作一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量 ______ .(填增多、减少或不变)
(6)上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应,写出反应的化学方程式： ______ ． 四、实验题（本大题共2小题） 25. 乙醇性质探究
实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图： (1)在b中点燃气体之前,应该先进行的操作为 ______ ．
(2)Na与乙醇反应,理论上只有H2一种气体生成,但燃烧后将小烧杯倒转过来,加入澄清石灰水,振荡,发现石灰水变浑浊,则产生CO2原因是 ______ ． 实验二：乙醇和乙酸的酯化,用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
(3)若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应,生成9.0g CH3CO18OCH2CH3,则乙醇的转化率为．
福建2020届高三化学总复习专题训练——选修有机化学练习题卷 NaBr+H2SO4(浓)实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：
??△??
?
NaHSO4+HBr；
(4)若反应的温度控制不当,会产生红棕色气体,并使制得的溴乙烷往往略带黄色,则该红棕色气体中除Br2(g)和H2O(g)外还应有 ______ (填化学式)气体．
26. (1)下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是 ______ (填序号)
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②配制银氨溶液时,将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
③制乙烯时,温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃ ④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成 ⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液
⑥检验C2H5Cl中氯元素时,将C2H5Cl与NaOH水溶液混合加热,然后加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成．
(2)现有下列8种有机物：(填选项,否则不得分)
A.甲苯 B苯乙烯 C苯酚 D溴乙烷 E乙醇 F甲醛 G乙酸 H甲酸钠 ①能与氢气发生加成反应的有 ______ ． ②能发生消去反应的有 ______ ． ③能与氢氧化钠溶液反应的有 ______ ． ④常温下能与溴水发生取代反应的有 ______ ． ⑤能与乙酸发生酯化反应的有 ______ ．
⑥能与FeCl3溶液反应,并使溶液呈紫色的有 ______ ． ⑦能发生银镜反应的有 ______ ．
【答案】
1. D
8. C 15. B 21.
2. C 9. C 16. C
3. C 10. A 17. B
4. C 11. D 18. B
5. C 12. C 19. A
6. A 13. B 20. D
7. C 14. C
；加成反应； ；氧化反应；
7 / 8
；酯化反应或取代反应；
⑤
；加聚反应
22. CH3CHO；还原反应；加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后加入苯；cd；
；3
23. CH3COOH；乙酸乙酯；取代反应；聚氯乙烯；
CD；AC；24. CH4；CH4?8e?+10OH?=；
CO2?3+H2O；减少；
25. 检验气体纯度；氢气中混有乙醇蒸气；SO2 26. ②④⑤⑥；ABCF；DE；CDG；C；E；C；FH
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