化 学
可能用到的相对分子量：O：16 Cu：64 I选择题（12小题，每小题4分，共48分）
1、下列叙述中正确的是 ( ) A．在共价化合物分子中一定存在σ键 B．VSEPR模型就是分子的空间构型 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D．共价键键长越短，键能一定越大 2、下列关于晶体的叙述错误的是 ( ) A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 3、下列各组微粒的立体构型相同的是 ( ) ①NH3和H2O ②NH4+和H3O ③NH3和SO32- ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
4、下列有关叙述中正确的是 ( ) A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期IIIA族元素的原子序数有可能为m+10 C．S8和NO2都是含有共价键的共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物 D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有较高熔沸点及较大的硬度
5、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） A． HF、HCl、HBr B．SiO2、NaCl、CO2 C．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al 6、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 （ ） A、1molSiO2和1molCO2中， 都含有2NA个σ键 B、C、Si和Ge的某些单质可能有一定的导电性
C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D、干冰为分子晶体，水晶为原子晶体
7、同一短周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4
＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A. 原子半径：Z＞Y＞ X B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 元素的电负性：X＞Y＞Z D. 元素的第一电离能：X>Y>Z
8、下列说法中错误的是 （ ） A．第四周期中，最外能层只有1个电子的元素有3种
B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C．As的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
＋
9、NH3极易溶于水，与此性质无关的是 （ ） A．NH3与水形成分子间氢键 B．NH3是极性分子 C．NH3相对分子质量小，范德华力小 D．NH3会与水发生反应
10、下列说法正确的是 （ ） A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，一定属于原子晶体 B．离子晶体的晶格能越大离子键越强
C．葡萄糖分子中只含有3个手性碳原子 D．1molC原子形成的石墨中含有正六边形的个数为2NA个
11、氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ） A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳和氮均采取sp2杂化 C．氮化碳的化学式为：C3N4
D．其硬度高于金刚石的原因是碳氮键键长更短，键能更大
12、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下。 元素代号 原子半径／nm 主要化合价 M 0.037 +1 R 0.186 +1 Q 0.074 －2 T 0.102 X 0.150 Y 0.160 +2 Z 0.099 －1 －2、+4、+6 +3 下列说法正确的是 （ ） A．Z是周期表中电负性最大的元素
B．Q和T两元素间形成的化合物，中心原子均为sp2杂化 C．X与Z形成化合物属于离子晶体
D．R与Q形成的化合物中一定既有离子键又有非极性共价键
II 主观题 （共3道，共52分）
13、（17分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应
原理如下：
(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，
硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。 (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子是由________共价键 形成的_________分子。（填写极性或非极性） (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液
蓝色沉淀
沉淀溶解，得到
深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______________________ ； 向该深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，写出该晶体的化学式_________________. (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一， 其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中
铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物 晶胞结构如图所示，氧的配位数为____________，
若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中
铜原子与氧原子之间的距离为________________pm。((用含d和NA的式子表示)。 14、（18分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子外围电子排布式为______________，
G在周期表的位置______________________________（指出其所在的周期、族、区）．
（2）B的单质有多种同素异形体，其中硬度最大的是____________（填写名称），原因是 _____________________________________________.
（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确
的是______________．
a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子 c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．二者均能使酸性高猛钾溶液褪色
e．中心原子都是sp杂化
（4）E的氯化物的晶体类型为_____________________．
（5）共价化合物FD5中，F化合价为+6价，每个D原子最外层都满足8电子结构，写出
该物质的结构式 _______________．
（6）G2+与氨分子形成配位数为6的配离子不稳定，它的碱性溶液在空气中易被氧化成
3+该反应的离子方程式是__________________________________________， [G（CH3） 6]，
1个 [G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为_______________个．
15、（17分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C元素原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ·mol1；I2＝1 451 kJ·mol1； I3＝7 733 kJ·mol1；I4＝10 540 kJ·mol1 D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G是第四周期元素中单电子第二多的元素 (1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈_______形。 (2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图
该同学所画的电子排布图违背了______________________。C元素单质形成的晶体堆积模型为______________，配位数为___________.
(3)G价电子排布图为________________________________。G的二价氧化物的熔点（1650℃）比G的二价硫化物的熔点（1610℃）高的原因是____________________________ _______________________________________________________________________. （4）DE3 中心原子的杂化方式为 ____ ，用价层电子对互斥理论推测其立体构型为 _ ____
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辽宁省抚顺市第一中学2019-2020年高二6月第一次周考化学试卷（无答案）
