2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十三届天原杯）复赛试题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C、D 9 C 2 B 10 A 3 B 11 B、D 4 D 12 D 5 B 13 A 6 A、B 14 D 7 A 15 A、C 8 A 解析：
15. 铝完全反应，置换出金属的质量： Al ~ Pb
2? Hg
2? Fe
2? Zn
2? Ag Cu
?2? Sn
2? Mg
2?
5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g 第一组：不论是Pb
2?或Hg
2?都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足，铝未反应完；置
换出铅和汞的质量共36.0 g 第二组：不论是Fe过组合得到。
第四组：镁不反应；置换出Sn的质量35.7 g，小于36.0 g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分。 16.（4分）（1）C （2）骨质疏松 （3）B （4）乳化 17.（6分）（1）金属 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低负化合价数值= 8–最外层电子数
18.（4分）（1）① 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少，费用更低 ② 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 （2）(NH4)2SO4 C 19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2
20．（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分） 解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) = 错误！未找到引用源。= 0.526 解得 n = 2；化学式为Cl2O4。 21．（6分）（1）（2分，每行1分） 实验编号 ① ② ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 实验目的 温度/℃ 40 pH 3 浓度/（mg·L-1） H2O2 204 Fe2+ 16.8 2?或Zn
2?，相应质量都小于36.0 g，组合也小于36.0 g。
第三组：置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g，36.0 g介于二者之间，可以通
（2）增加 过氧化氢在温度过高时分解 （3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）
22．（5分）（1）C
11
? （2）CaSO4 Ca、Mg、SO2、Br?（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得42+2+
1分，写物质化学式不得分） （3）B
23．（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）
（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）
解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
24.（4分）CO 稀盐酸 关闭a，打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 25．（5分）（1）ACB （2）① 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
② 锌粒 残留溶液（两格共1分） 气体未冷却至室温
26．（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度
（2）E 碱石灰
（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）
（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞
27．（4分）（1）75%（2分） （2）86.2 g（2分） 解析：（1）设碳酸钙的质量为x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44
x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75% （2）m(HCl) = (
7.5100?73g +
2.558?73g) ÷ 10.0% = 86.2 g
28．（6分）（1）66.7 %（3分） （2）4.2（3分） 解析：（1）w(N) = （2）m =
1g?66.7%6?146?14?6?1?3?12 = 66.7 %
= 4.2 g
附加题 1．（6分）（1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O（2分） （2）3.65%（2分） 2Na2CO3·NaHCO3·H2O（2分）
解析：（1）310 g样品中碳元素的质量：m(C) =
aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O
12
59.1197×10 ×12 g = 36 g
106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98
106a + 84b + 18c = 310 . a = 1 (a + b)×12 = 36 解得： b = 2 31b +18c = 98 . c = 2
（2）由盐酸质量和气体质量的数据分析，加入盐酸的质量在40 g到60 g的过程中发生了如下反应：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 44 20×w 1.32 – 0.44 解得w = 3.65 %。
由盐酸加入量从40 g到60 g的变化数据分析：加入盐酸的质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠；从30 g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 Na2CO3·NaHCO3·cH2O ~ 3 CO2 2×106 + 84 + 18c 3×44 4.71 1.98
由此列比例式解出c = 1，因此样品B的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O。
2．（4分）n = 3 解析：和松节油反应，体积缩小a mL，即为参加反应的On的体积。
加热使On完全分解为O2，发生的反应为： 2 On = n O2 （2分）
由实验结果a和a/2可知，若a = 2，则由a/2推知n = 3，On即O3。 （2分）
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2013年全国初中化学竞赛题
