第三单元 化学平衡的移动
1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( ) A．2AB(g)
A2(g)＋B2(g) ΔH>0
2AB3(g) ΔH<0 C(g)＋D(g) ΔH>0 3C(g)＋D(s) ΔH<0
B．A2(g)＋3B2(g) C．A(s)＋B(g) D．2A(g)＋B(g) 答案：A
2．t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 下列说法正确的是( )
物质 初始浓度/(mol·L1) －2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，
X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1 2 min时浓度/(mol·L1) －平衡浓度/(mol·L1) －A.平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L1·min1
－
－
答案：D
3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定
温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L1·min1
－
－
B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 答案：B
4．某恒温密闭容器中，加入1 mol A(g)发生反应A(g)
B(？)＋C(g) ΔH＝＋Q kJ·mol1(Q>0)并达到平衡。
－
缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是( ) A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ 答案：B
5．某温度下，反应2A(g)
cB(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后
c
＝a，若改变某一条件，足
c够时间后反应再次达到平衡状态，此时c
＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 答案：B
6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 答案：D
7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 答案：C
8．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 答案：B
9．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)。达到平衡后，C的体积
2NH3已达到平衡状态的是( )
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述
分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( )
A．只能为2 C．可能为2，也可能为3 答案：C
10．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察浓度(L)的乘积成正比：I＝kcL(式中k为常数)。如图所示，下列说法正确的是( )
B．只能为3 D．无法确定
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 B．从乙中的视线1观察到颜色变深 C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察 答案：C
11．已知反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO
－
与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )
① ② ③ A．反应速率：③>①>② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1>V3，则Q<0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70% 答案：C
12．将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A．0.8 mol C．小于0.4 mol 答案：C
13．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
B．0.4 mol
D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
温度(℃) 200 200 350 容器体积 V1 V2 V3 CO转化率 50% 70% 50% 平衡压强(p) p1 p2 p3 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。 A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡
c
c
32减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。 A．升高温度
B．将CH3OH从体系中分离
2018-2019学年苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 作业 (3)
