【苏教版】高中化学选修2 ：1.1 水的净化与污水处理 教学课件（34ppt）
第一单元第一单元水的净化与污水处理水的净化与污水处理自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读1．胶体的性质？．胶体的性质？提示提示①丁达尔效应①丁达尔效应②聚沉②聚沉③电泳③电泳④渗析④渗析⑤吸附⑤吸附
2．水解的含义？．水解的含义？Al3＋＋、、Fe3＋＋水解反应？水解反应？提示提示水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋Al3＋＋或
或OH－＋3H2O －生成弱酸或弱碱促进了水的电离。生成弱酸或弱碱促进了水的电离。＋＋ Al(OH)3(胶体胶体)＋＋3H＋＋ Fe3＋＋＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)＋＋3H＋＋ 33．．判断强弱电解质的依据判断强弱电解质的依据？判断强弱电解质的依据判断强弱电解质的依据？？？自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读电解质在水溶液中的电离程度。完全电离的为强电电解质在水溶液中的电离程度。完全电离的为强电解质，如解质，如CaCO3、HClO、、Al(OH)3等。、NaCl等，不完全电离的为弱电解质，如等，不完全电离的为弱电解质，如等。提示提示
1．了解水是宝贵的自然资源，知道自然界中没有纯水，知道天．了解水是宝贵的自然资源，知道自然界中没有纯水，知道天然水中所含的主要杂质。然水中所含的主要杂质。2．知道生活用水、工业用水对水质有一定的要求，了解水处理．知道生活用水、工业用水对水质有一定的要求，了解水处理的主要环节，认识化学沉淀剂、氯水、臭氧、二氧化氯、活的主要环节，认识化学沉淀剂、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水处理中的作用性炭在水处理中的作用性炭在水处理中的作用性炭在水处理中的作用。自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读。3．知道明矾的净水原理，知道污水中的主要污染物及污水处理．知道明矾的净水原理，知道污水中的主要污染物及污水处理的主要方法的主要方法——生物化学方法。生物化学方法。4．充分认识水资源保护的重要性。．充分认识水资源保护的重要性。
天然水中杂质含量超过一定标准时会影响水体的天然水中杂质含量超过一定标准时会影响水体的作作用，需要用，需要后才能使用。生活用水的净化途径主要包后才能使用。生活用水的净化途径主要包括除去水中的括除去水中的和和，，，，除去水中的异味除去水中的异味等等等等。人工净化人工净化固体杂质固体杂质悬浮物悬浮物消毒消毒自净自净自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读。1．．混凝法除天然水中固体杂质和悬浮物混凝法除天然水中固体杂质和悬浮物(1)混凝法就是在天然水中加入混凝法就是在天然水中加入，使细小的悬浮物和胶，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后除去的方法。除去的方法。混凝剂混凝剂过滤过滤
(2)混凝剂，又叫做混凝剂，又叫做常见的混凝剂有常见的混凝剂有，可以除去水中的悬浮物质。，可以除去水中的悬浮物质。化学沉降剂铝盐铝盐(硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)，有时还，有时还常用“聚合铝”，即由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化常用“聚合铝”，即由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝。铝。(3)铝盐净水的原理：铝盐是强铝盐净水的原理：铝盐是强电解质，溶于水后完全电离出出，，水解生成水解生成Al3＋Al3＋氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体悬浮于水中的杂质悬浮于水中的杂质附附形成沉淀形成沉淀，悬浮于水中的杂质悬浮于水中的杂质电解质，溶于水后完全电离可以吸可以吸附附形成沉淀形成沉淀，，使之从水中分离出来使之从水中分离出来。，使之从水中分离出来使之从水中分离出来。。。化学沉降剂＋＋自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读原理为氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天原理为氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为然水中的杂质大多为氢氧化铝氢氧化铝，因此，带，因此，带电电荷的荷的能吸附水中能吸附水中凝聚而沉降凝
聚而沉降的胶粒，并使这些杂质与的胶粒，并使这些杂质与带负电荷硫酸铝硫酸铝氢氧化铝胶体一起氢氧化铝胶体一起氯化铁氯化铁。其他如。其他如、、硫酸亚铁硫酸亚铁、、、、也有相同功效。也有相同功效。带负电荷的胶粒带负电荷的胶粒碱式氯化铝碱式氯化铝正正带负电荷 2．．水的消毒水的消毒常用消毒剂有常用消毒剂有、、、、、、等。利用的是这些物质的等。利用的是这些物质的，将细菌和病，将细菌和病毒杀死而起到消毒效果。毒杀死而起到消毒效果。3．．除水的异味除水的异味活性炭颗粒的活性炭颗粒的大，大，能力强。让水通过由细小能力强。让水通过由细小氯气氯气漂白粉、漂白精漂白粉、漂白精臭氧臭氧二氧化氯二氧化氯比表面积比表面积吸附吸附强氧化性强氧化性自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读的活性炭颗粒组成的滤床可去除水中的异味。的活性炭颗粒组成的滤床可去除水中的异味。
1.污水中的污染物污水中的污染物污水中的主要污染物有污水中的主要污染物有、、、、、、、、、、、、等，也可能会因情况不同而含有不等，也可能会因情况不同而含有不同成分。同成分。22．．污水处理的主要方法污水处理的主要方法——生物化学方法(1)生物化学方法的定义：通常使用含有生物化学方法的定义：通常使用含有性污泥，在强力通入空气性污泥，在强力通入空气(曝气为养料生长繁殖，将有机物分解为为养料生长繁殖，将有机物分解为有机废物有机废物污水处理的主要方法污水处理的主要方法——生物化学方法生物化学方法生物化学方法需氧废物 传染性物质 植物养料需氧废物 传染性物质 植物养料有机物质积物积物其他矿物及化学物质其他矿物及化学物质由土壤冲刷带来的沉由土壤冲刷带来的沉放射性物质放射性物质有机物质自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读的活的活曝气)的条件下，微生物以水中的的条件下，微生物以水中的、、等无机物，从而达到等无机物，从而达到的目的。的目的。(2)生物化学方法的关键：培养好活性污泥中的生物化学方法的关键：培养好活性污泥中的提高处理过程的曝气效率，使需氧微生物获得足够的提高处理过程的曝气效率，使需氧微生物获得足够的，并，并。。大量需氧微生物大量需氧微生物有机废物有机废物水水微生物微生物氧气氧气净水净水 3．．水的水的DO与与BOD(1)DO表示表示。。(2)BOD指指分解所需的氧气量。污水分解所需的氧气量。污水中中，，越高，水的富营养化程越高，水的富营养化程度度。。4．．城市污水的再利用城市污水的再利用城市污水中城市污水中城市污水中城市污水中约占约占70%约占约占70%，其次是其次是，其次是其次是工业污水工业污水。。工业污水工业污水水中的溶解氧量水中的溶解氧量水中有机物经微生物水中有机物经微生物有机物的含量越大有机物的含量越大BOD越高越高工业污水工业污水工业污水工业污水生活污水生活污水生活污水生活污水自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读中含有某些宝贵的资源，可中含有某些宝贵的资源，可。生活污水中含。生活污水中含有有，是宝贵的肥源。城市污水经处理后成，是宝贵的肥源。城市污水经处理后成为为，可供，可供之用。在我国缺水严重的大连、青岛等城之用。在我国缺水严重的大连、青岛等城市，市，缓解了水资源的短缺。缓解了水资源的短缺。回收再利用回收再利用丰富的植物营养素丰富的植物营养素能二次利用的“中水”能二次利用的“中水”农林灌溉、洒水、消防、冲洗农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所厕所“中水”“中水”
【慎思【慎思1】】提示提示不是。澄清的水只是没有固体杂质和悬浮物，可能含不是。澄清的水只是没有固体杂质和悬浮物，可能含有大量的细菌、病毒等微生物，需继续消毒杀菌才能变成干有大量的细菌、病毒等微生物，需继续消毒杀菌才能变成干净的水。净的水。澄清的水是干净的吗？为什么？澄清的水是干净的吗？为什么？自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读
【慎思【慎思2】】提示提示(1)筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去较大的悬浮物。筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤去较大的悬浮物。(2)沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀到池底部。沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉淀到池底部。(3)过滤：使水通过细沙，以除去沉淀和残留的悬浮物。过滤：使水通过细沙，以除去沉淀和残留的悬浮物。(4)曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，增曝气：把水暴露在空气中，使水与空气的接触面增大，增加水中氧的含量加水中
氧的含量，加水中氧的含量加水中氧的含量，，以加速水中有机物的分解以加速水中有机物的分解。，以加速水中有机物的分解以加速水中有机物的分解。。。自来水厂处理水的过程是什么？自来水厂处理水的过程是什么？自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读(5)消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物。消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物。
【慎思【慎思3】】提示提示不同。不同。FeCl3水解生成用。而Na2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒还原为具有强氧化性，可以杀菌消毒还原为Fe3＋再水解为Fe(OH)3胶体又可起到净水作用。胶体又可起到净水作用。水解生成Fe(OH)3胶体只能起到净水作胶体只能起到净水作用。而＋后后再水解为FeCl3与与Na2FeO4在净水中的作用相同吗？为什么？在净水中的作用相同吗？为什么？自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读
现代水处理工艺为混凝现代水处理工艺为混凝→沉淀沉淀→过滤过滤→消毒。消毒。1．混凝剂可加入铝盐或铁盐，现代技术常用聚合氯化铝和聚合．混凝剂可加入铝盐或铁盐，现代技术常用聚合氯化铝和聚合硫酸铁作为混凝剂。硫酸铁作为混凝剂。自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读2．混凝剂的净水原理是．混凝剂的净水原理是Al3＋＋或或Fe3＋＋与水中的与水中的OH－－结合成胶体，结合成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。3．盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的．盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋＋或或OH－－结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。
获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，常加入的获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，常加入的净水剂是净水剂是()。。A．明矾．明矾 B．．NaCl C．．Ca(ClO)2D．．FeCl3解析解析NaCl不用于净水，不用于净水，Ca(ClO)2用于杀菌消毒，而不能使水中的悬浮杂质沉降，铝盐和铁盐形成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体胶体，，可吸附水中的固体小颗粒而沉降可吸附水中的固体小颗粒而沉降，()3胶体胶体，，可吸附水中的固体小颗粒而沉降可吸附水中的固体小颗粒而沉降，水中的悬浮杂质沉降，铝盐和铁盐形成用于杀菌消毒，而不能使胶体和，从而达到从而达到，从而达到从而达到【例【例1】】自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读净水的目的。净水的目的。答案答案AD
混凝剂必须能够发生水解生成胶体，明矾混凝剂必须能够发生水解生成胶体，明矾KAl(SO4)2·12H2O中含有中含有Al3＋＋，，Al3＋＋＋＋3H2O Al(OH)3(胶体胶体)＋＋3H＋＋。。 自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读
天然水到饮用水净化一般需要经过的步骤除沉降悬浮物天然水到饮用水净化一般需要经过的步骤除沉降悬浮物【体验1】】外，还需要外，还需要()。。A．煮沸．煮沸B．过滤．过滤C．杀菌消毒．杀菌消毒D．蒸馏．蒸馏解析解析天然水含有很多杂质如泥土、难溶性无机盐、可溶性天然水含有很多杂质如泥土、难溶性无机盐、可溶性无机盐无机盐，无机盐无机盐，，微小的固体物质和致病菌等微小的固体物质和致病菌等，，微小的固体物质和致病菌等微小的固体物质和致病菌等，，必须经过综合处理才必须经过综合处理才，必须经过综合处理才必须经过综合处理才【体验自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读能达到饮用标准，一般必须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步能达到饮用标准，一般必须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。骤。答案答案C 1．．液氯消毒液氯消毒在我国，用液氯做消毒剂对自来水消毒，是很普遍的。因为在我国，用液氯做消毒剂对自来水消毒，是很普遍的。因为用液氯成本低、材料来源方便，设备也简单，易于操作，消用液氯成本低、材料来源方便，设备也简单，易于操作，消毒效果良好，且积累了丰富的经验。但是，当水源污染较严毒效果良好，且积累了丰富的经验。但是，当水源污染较严重时，有机物的含量往往较高，若采用液氯消毒重时，有机物的含量往往较高，若采用液氯消毒(特别是为特别是为自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读(了保证水质进行预氯化处理时了保证水质进行预氯化处理时)，易导致许多有机卤化物的产生。有些有机卤化物危害人体健康，会诱发
癌症的产生。产生。有些有机卤化物危害人体健康，会诱发癌症的产生。为此，现在国内外普遍关注自来水的消毒处理问题，尤其对为此，现在国内外普遍关注自来水的消毒处理问题，尤其对直接饮用的自来水，许多国家的有关部门专门规定了饮用水直接饮用的自来水，许多国家的有关部门专门规定了饮用水中的有机卤化物指标中的有机卤化物指标(如三氯甲烷等，易导致许多有机卤化物的如三氯甲烷等)。。
这样，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我国自来水行业这样，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我国自来水行业的现状，自来水用液氯消毒仍会继续。鉴于上述原因，改善目的现状，自来水用液氯消毒仍会继续。鉴于上述原因，改善目前加氯消毒工艺，研究最佳氯化条件，实施投氯自动化，做到前加氯消毒工艺，研究最佳氯化条件，实施投氯自动化，做到科学合理地加氯，对降低饮用水的有害物质含量，具有重要意科学合理地加氯，对降低饮用水的有害物质含量，具有重要意义。义。自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读 2．．二氧化氯消毒二氧化氯消毒 二氧化氯消毒剂对水中各种细菌、病毒和真菌等都有很强二氧化氯消毒剂对水中各种细菌、病毒和真菌等都有很强的灭活能力，且有除味、除的灭活能力，且有除味、除Fe2＋＋、除、除Mn2＋＋、脱色、控制卤、脱色、控制卤代烃的形成等优点，公认是替代液氯消毒的可靠途径。但代烃的形成等优点，公认是替代液氯消毒的可靠途径。但因其难储存，只能在现场制备使用，加之药品费用昂贵、因其难储存，只能在现场制备使用，加之药品费用昂贵、检测技术复杂检测技术复杂检测技术复杂检测技术复杂、产生消毒副产物产生消毒副产物(DBPS)、产生消毒副产物产生消毒副产物(DBPS)——亚氯酸根亚氯酸根亚氯酸根亚氯酸根自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读(ClO－－2)和氯酸根和氯酸根(ClO－－3)，仍有人提出疑义。二氧化氯制备，仍有人提出疑义。二氧化氯制备方法有以下两种：①电解法：用氯酸钠、亚氯酸钠和氯化方法有以下两种：①电解法：用氯酸钠、亚氯酸钠和氯化钠作电解质均可制取二氧化氯。由于亚氯酸钠较贵，氯酸钠作电解质均可制取二氧化氯。由于亚氯酸钠较贵，氯酸钠电解法电耗太高，故一般采用电解食盐法。钠电解法电耗太高，故一般采用电解食盐法。
该装置以食盐水为电解质，电解后阴极室得到烧碱溶液，阳极该装置以食盐水为电解质，电解后阴极室得到烧碱溶液，阳极室可得到含有氯、二氧化氯、过氧化氢和臭氧的混合消毒剂。室可得到含有氯、二氧化氯、过氧化氢和臭氧的混合消毒剂。故有的厂家将这种生产装置称为“二氧化氯协同发生器”。混故有的厂家将这种生产装置称为“二氧化氯协同发生器”。混合消毒气体中二氧化氯的含量不高，但合理地选择电解槽中的合消毒气体中二氧化氯的含量不高，但合理地选择电解槽中的材料，恰当地控制电极电位和电解条件，可提高二氧化氯的含材料，恰当地控制电极电位和电解条件，可提高二氧化氯的含量。②化学法：由亚氯酸钠作原料，应用较多的反应方法是亚量。②化学法：由亚氯酸钠作原料，应用较多的反应方法是亚自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读氯酸钠自氧化法和氯气氧化法，反应方程式分别如下：氯酸钠自氧化法和氯气氧化法，反应方程式分别如下：5NaClO2＋法)；；2NaClO2＋＋4HCl===4ClO2＋＋Cl2===2ClO2＋＋5NaCl＋＋2H2O(亚氯酸钠自氧化亚氯酸钠自氧化＋2NaCl(氯气氧化法氯气氧化法)；从反应式法可以看出，通过精确控制反应器中反应物的投加量，可以得到可以看出，通过精确控制反应器中反应物的投加量，可以得到较纯净的较纯净的ClO2，且转化率较高。，且转化率较高。；从反应式 3．．臭氧臭氧(O3)消毒消毒臭氧是强氧化剂，氧化产物中毒副产物很少，作为消毒剂，臭氧是强氧化剂，氧化产物中毒副产物很少，作为消毒剂，具有广谱的消毒效果，对水中的具有广谱的消毒效果，对水中的Fe2＋＋、、Mn2＋＋、嗅和色等有、嗅和色等有很好的去除作用。但很好的去除作用。但O3需现场制备，现场使用。还由于臭氧需现场制备，现场使用。还由于臭氧是由臭氧发生器以电作动力制备，发生器设备昂贵，运转费是由臭氧发生器以电作动力制备，发生器设备昂贵，运转费用高，消毒后难以在水中维持一定的残余量以控制水的再污用高，消毒后难以在水中维持一定的残余量以控制水的再污自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读染等因素，制约了臭氧在饮用水消毒中的推广作用。染等因素，制约了臭氧在饮用水消毒中的推广作用。
下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是 ()。。A．加热煮沸．加热煮沸B．加入．加入Ca(ClO)2D．加入．加入ClO2C．加入纯碱．加入纯碱解析解析细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常使用加热煮在高温条件下使菌体蛋白质变性，对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒沸法来杀菌消毒，沸法来杀菌消毒沸法来杀菌消毒，，对大量水多用氧化剂来杀菌消毒对大量水多用氧化剂来杀菌消毒，，对大量水多用氧化剂来杀菌消毒对大量水多用氧化剂来杀菌消毒，，故，故故C不故C不不不【例【例2】】自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读正确。正确。答案答案C
蛋白质是生命活动的物质基础，蛋白质失去生理活性。那么，蛋白质是生命活动的物质基础，蛋白质失去生理活性。那么，生物就失去生命而死亡，蛋白质变性后不再有生理活性，强氧生物就失去生命而死亡，蛋白质变性后不再有生理活性，强氧化剂、酒精、加热、紫外线、重金属离子等都可引起蛋白质变化剂、酒精、加热、紫外线、重金属离子等都可引起蛋白质变性。性。自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读
下列物质可以代替漂白精的是下列物质可以代替漂白精的是【体验2】】()。。A．浓氨水．浓氨水B．．Na2CO3D．．NaOHC．．Na2FeO4解析解析漂白精主要成分漂白精主要成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于杀菌具有强氧化性，可用于杀菌消毒，四个选项中具有强氧化性的物质是Na2FeO4，因为＋6价价。。元素为元素为＋＋6价价。。消毒，四个选项中具有强氧化性的物质是，因为Fe元素为元素为＋【体验自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读答案答案C
污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性质采用有针对性的化学方水中的污染物，则要根据其化学性质采用有针对性的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读 1．．中和法中和法 对于酸性废水和碱性废水，可以用中和法进行处理。如用对于酸性废水和碱性废水，可以用中和法进行处理。如用熟石灰或生石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废熟石灰或生石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水；用水；用H2SO4或或CO2中和造纸厂等产生的碱性废水等。反中和造纸厂等产生的碱性废水等。反应的离子方程式分别为应的离子方程式分别为2H＋＋＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋＋＋2H2O,2H自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读＋＋＋＋CaO===Ca2＋＋＋＋H2O；；OH－－＋＋H＋＋===H2O,2OH－－＋＋CO2===CO2－－3 ＋＋H2O或或OH－－＋＋CO2===HCO－－3。对于高浓度。对于高浓度的酸、碱性废水，应优先考虑回收利用的问题，如可用浓的酸、碱性废水，应优先考虑回收利用的问题，如可用浓缩法回收其中的酸或碱。缩法回收其中的酸或碱。 2．．沉淀法沉淀法 对于含有重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质对于含有重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作为沉淀剂，与金属离子反应生成沉淀而析出，从废水中作为沉淀剂，与金属离子反应生成沉淀而析出，从废水中分离。例如，对于含有分离。例如，对于含有Hg2＋＋的废水，可向其中加入的废水，可向其中加入Na2S，使使Hg2＋，＋转化为转化为HgS沉淀而除去：沉淀而除去：Hg2＋＋＋＋S2－－===HgS↓。由↓。由自主探究自主探究自主探究自主探究精要解读精要解读精要解读精要解读于于HgS在水中的溶解度极小，当在水中的溶解度极小，当S2－－过量时，过量时，Hg2＋＋的浓度可的浓度可降至极低。用这种处理方法，也能同时将水中所含的降至极低。用这种处理方法，也能同时将水中所含的Pb2＋＋、、Cu2＋＋等重金属离子除去，所以，经过处理的水成为不等重金属离子除去，所以，经过处理的水成为不含重金属类污染物的水。含重金属类污染物的水。
3．处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理．处理工业废水还有其他方法，如氧化还原法等。在实际处理工业废水时，根据污染物组成和回收用水水质要求的不同，工业废水时，根
高中化学选修2 11 水的净化与污水处理 教学课件(34ppt)
