重庆市铜梁县第一中学2017届高三化学9月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 7．下列物质中属于纯净物的是（ ） A． 由同种元素组成的物质 B． 分子式相同的成分组成的物质 C． 由同种分子组成的物质 D． 质子数相同的粒子组成的物质
8.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量
的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A. m1一定等于m2
B.m1可能等于m2
C.m1可能大于或等于m2 D. m1一定大于m2 9．下列实验过程能引起结果偏高的是（ ）
①配制100g l0%CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液． A． ①④ B． ②④ C． ②③ D． ②③④
10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) ．．．
①中试剂 ①中现象 生成白色A Ba(NO3)2溶液 沉淀 B 品红溶液 C 紫色石蕊溶液 D 酸性KMnO4溶液 BaSO3沉淀 溶液褪色 SO2具有漂白性 溶液变红 SO2与水反应生成酸 紫色褪去 SO2具有还原性 2-解 释 SO3与Ba生成白色2+ 11．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ） A． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
B． 常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
C．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA D．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正
确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2、OH、CO3的溶液中逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO3、Al(OH)3、B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I、Fe、Br
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的Fe、Ag、Cu、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu、H、Fe 13.下列说法不正确的是（ ）
2+
+
2+
+
+
2+
+
2+
-2+
---2---2-
① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO4
④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO3 离子 A．②④⑥⑦
B．①③④⑤⑦ C．①②③⑥ D．③④⑤⑦⑧
2-2-
26．（14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用
离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 ．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能
是 ．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，且查到了以下反应历程： ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑ ②反应② ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑ 总反应 2KClO3→2KCl+3O2↑
丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中,写出历程中反应②的化学方程式 ．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S氧化成SO4，反应的离子方程式为 ．
27.（14分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。 【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe和Fe中的一种或两种。
Ⅱ.所得气体B的可能组成是 。 【实验探究】 实验室提供下列试剂：
0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配制0.01
mol/L酸性KMnO4溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和 （填仪器名称）。 请你完成以下探究实验。 验证猜想Ⅰ 验证猜想Ⅱ
【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分 酸性高锰酸钾溶液改为 ，也 可以达到同样的目的。 28（15分）在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：
阳离子 阴离子 Mg?、NH4、Ba?、Al、Fe ???SiO3?、MnO?4、Cl、NO3、S2O3 222+23+2+2＋
3＋
2﹣
2﹣
﹣
实验操作 ①取适量A溶液，滴加 ②另取适量A溶液，滴加 预期现象 ① ② 结 论 含有Fe和Fe 3＋2＋将所得气体通入下图所示装置 含有两种气体 实验I．取少量该溶液进行如下实验：
气体(X)无沉淀AgNO3溶液试液稀硫酸 溶液过量的NaOH溶液溶液(Y)固体(Z)
实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L?NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 1
沉淀质量/g 0 回答下列问题： 10 20 30 40 50 A B C 60 70 80 90 V(NaOH)/mL （1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 （填离子符号） （2）通过实验I可以确认该溶液中一定存在的阴离子是 。
检验气体X的方法是 ；固体Z的化学式为 。 （3）写出实验II的图像中BC段的离子方程式为 。 （4）A点对应的固体质量为 g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol·L?。 选作
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
1
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是_______；此生产
过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__ 。
（2）吸收塔中反应为 。
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，
2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol
(NO也有类似的反应）
上述三种方法中方法一最大的缺点是______________ _； 方法三和方法二相比，优点是 。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，
则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为 。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的
第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。 （4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的
熔点，原因是 。
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。
ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。
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（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，
若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
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重庆市铜梁县第一中学高三化学9月月考试题
