课程名称：普通化学（A）卷
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1-1C B. -1C C. D.
E. 2 F 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm氨水与40cm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm氨水与20cm盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4+)=×10-10
8. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在 的AgNO3
中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm = -394 kJ· mol
?
－
?
－1
和反应
?
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm = -396 kJ· mol1，则金刚石的ΔfHm = _____ kJ· mol1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，
－
其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．某电池反应①(s)+(g)=Cl-(1mol/dm3)++(1mol/dm3)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( )
A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2= D. E1/E2=2 2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3
B. ns2np4
C. ns2np5 D. ns2np6
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm与生成物的?fHm相等的是---（ ） A. H2(g) +
?
?
1O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2(s) +CO2(g) = CaCO3(s) (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4
7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0
C． ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D． ?rHm?< 0， ?rSm ?< 0
8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )
1/22
A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?) C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?)
?
?
9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d４s Ｂ. ３d
５
２
７
Ｃ.３d Ｄ.４s
５２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\，错误的打\×\。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。
（ ）2. 0.10 溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的
Kb值要大。
（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（ ）5. 已知某电池反应为A++→A++,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的
E不变,而ΔrGm改变。
（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分
子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φ(K+/K)< φ(Al3+/Al)< φ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而
K+的还原性最强.
( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外
来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K
有|E
??
(正)|=|E(逆)|。
??
(正)=1/K(逆),所以必
?
?
?
?
??
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按
这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─? 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─?
大一普通化学试卷及答案(1)
