化学试题解析要求及测试题
测试人姓名：
第一部分 解析标准
解析的结构：分析+解答 【分析】
抓住命题意图，要点明本题考查的知识点和数学能力，描述本题的已知条件和需达成目标，梳理出解题思路、交代相关解题技巧.也可以适当阐述试题的易错点. 【解答】
详细描述如何从已知条件一步步达到目标，写出详细的解题过程。步骤尽量完整，少省略,以免造成学生不能理解.对不同题型：
（1）选择题可从题干已知条件出发，逐步解题，得到正确结论，也可以分各选项逐一分析、解答； （2）填空题要逐空解答；
解题时需写出对本题解题思路的探索、解题过程，必要时写解后反思。严禁解答过程过于简单，解题思维过于跳跃。
第二部分 样例
例1.向某
溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤
渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀则下列说法：
滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu 取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化
1
滤液B和D中溶质成分相同 滤液B的质量比滤液D的质量小 其中正确说法的个数是 A. 4 B. 3 【答案】C 【解析】 【分析】
本题考查多种金属与金属盐溶液的反应。解答本题需要熟练掌握金属活动性的规律，会判断金属与金属盐溶液反应的先后顺序。解决此类题需要准确把握题目给出的溶液的颜色，白色沉淀等条件，进而判断出滤渣以及溶液的成分，最终得出正确结论。 【解答】
向某
溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤
C. 2
D. 1
渣A和蓝色滤液B；说明滤液B中含有硝酸铜，由于该反应的顺序是：锌先与硝酸银反应，锌反应完了，再铜与硝酸银反应，由滤液B中含有硝酸铜可知，锌已经被反应完；
再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液D中含有硝酸银，所以，铜与硝酸银反应时，硝酸银过量，即铜也被反应完了。加入的锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。因为通过分析，最后的滤液D中含有硝酸银，所以加入的一定量的锌只与足量的硝酸银发生了反应，所以滤渣中只有银。
由上述的分析可知，滤渣A中一定含有银，可能含有铜，滤渣C中一定含有银，一定不含有铜，故
错误；
正确；
由上述的分析可知，滤渣C中只有银，所以加入盐酸无现象，故
由上述的分析可知，滤液B中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；滤液D中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，故
正确；
滤液D是滤液B中加入了锌，根据化学反应方程式：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，
2
锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每进入溶液中65g的锌，就会置换出来（108×2）g银，所以进入溶液的质量少，置换出来的质量多，所以溶液的质量减少，即滤液D的质量比滤液B的质量小，故
故选C。 例2.设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
胶体中胶体粒子的数目为
与
反应生成的
分子数为
错。
A. 107 g B.
C. 14g分子式为D.
g
的链烃中含有的碳碳双键的数目为与足量水反应转移的电子数为
【答案】C 【解析】 【分析】
本题为阿伏加德罗常数的综合考查，属于高考重点考查知识点。此类题通常结合微粒数，化学键的数目，元素守恒以及氧化还原反应等方面进行考查。解答此类题需要理解阿伏加德罗常数的意义以及熟练掌握相关的计算，准确把握常见物质的内部结构以及基本反应原理。 【解答】
氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶体粒子的集合体，于107g，故A错误；
B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以
与
反应生成的
分子数小于
，故B错误； ，14g分子式为，故C正确；
的单烯烃
个
胶体粒子的质量大
C.分子式为的链烃为单烯烃，最简式为
中含有的碳碳双键的数目为D.
与足量水的反应中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是
3
还原剂，所以D错误； 故选C。
与足量水反应转移的电子的物质的量为，故
例3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
时，甲、乙两种物质的______相等。 时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶
解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲______乙填“”、“”或“”。
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______填序号，下同
A.溶剂质量一定变小 C.溶液浓度可能变大
溶质质量一定变大 溶液质量可能不变
现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是______。 【答案】 （1）溶解度； （2）＜； （3）CD；
（4）升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥 【解析】 【分析】
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的含义，及根据固体的溶解度曲线来判断溶液的质量以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化等相关问题。解决此类题需要掌握溶解度曲线的识别，熟悉饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化条件，以及掌握有关溶液的基本计算。
4
【解答】
时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶
解度相等，故填：溶解度；
时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水
溶解配制成饱和溶液，乙需要的水的质量大，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，故填：＜；
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂和增加溶质三种： A．增加溶质，溶剂质量不变，故A错误； B．蒸发溶剂，溶质质量不变，故B错误； C．增加溶质，溶质质量分数会增大，故C正确； D．降低温度，溶液质量可能不变，故D正确。 故选CD；
乙物质的溶解度，随温度的升高而减小，所以升高溶液温度，会析出晶体，洗涤时要用热水，减小乙物质的溶解量，故填：升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥。
例4.三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
【查阅资料】
：的熔点为
，沸点为
硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
5
智学网试题解析要求及测试题--初中
