已知LiZnAs 单晶中，晶胞参数a＝594 pm ，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为________g·cm(列出计算式即可)。
答案 (1)3d4s4p 3 (2)N＞As＞Ga (3)sp 12
(4)NH3分子间能形成氢键
(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为＋3价，而H3AsO4
中的As为＋5价，正电性更高，导致As—O—H中O的电子向As偏移，更易电离出H
(6)
4×147
－8
5.94×10
3
＋
3
10
2
3
－3
NA
解析 (1)As的原子序数是33，则根据核外电子排布规律可知基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p，有3个未成对电子。
(2)非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga。 (3)根据 As4O6的分子结构示意图可知As原子的价层电子对数＝4，所以As的杂化方式为sp，单键都是σ键，则1 mol As4O6含有σ键的物质的量为12 mol。
11(6)该晶胞中Li原子的个数＝12×＋1＝4，As的原子个数为4，Zn的原子个数为8×＋
481m4×147
6×＝4，所以根据化学式可知该晶胞的密度＝＝－8
2V5.94×10
3
3
10
2
3
NA
g·cm。
－3
13．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。 2Cr2O7＋3C2H5OH＋16H＋13H2O===4[Cr(H2O)6]＋3CH3COOH
(1)铬原子核外有________个未成对电子。1 mol [Cr(H2O)6]中含有σ键的数目是________。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为___________。
(4)C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C________O(填“＞”或“＜”)。
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
3＋
2－
＋
3＋
答案 (1)6 18×6.02×10 (2)sp、sp
(3)CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键 (4)＜ (5)CaCrO3
解析 (1)Cr位于第四周期ⅥB族，价电子排布式为3d4s，因此核外有6个未成对电子。两个成键原子只能形成1个σ键，1个水分子内有2个σ键，6个水分子有12个σ键，1个Cr和1个水分子形成1个配位键，即一个σ键，和6个水分子形成6个配位键， 即6个σ键，共有18个σ键，因此1 mol该离子中含有18×6.02×10个σ键。
(2)杂化轨道数等于价层电子对数，甲基上的碳原子价层电子对数为4，因此甲基上的碳原子的杂化类型为sp，羰基上的碳原子价层电子对数为3，则杂化类型为sp。
11
(5)根据晶胞的均摊法，Ca位于顶点，个数为8×＝1，O位于面心，个数为6×＝3，
82Cr位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为CaCrO3。
3
2
23
5
1
2
3
23
2021高考化学一轮复习第一部分专题测试十物质结构与性质含解析
