2021届高三化学一轮复习——氨和铵盐（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 比空气小
2.氨的化学性质
气味 强烈刺激性气味 水溶性 极易溶于水(1∶700)
(1)氨气与水的反应 NH3＋H2O
NH3·H2O
＋
－
NH4＋OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、
＋
＋－
NH3、H2O、NH4、OH、H。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
(2)氨气与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。 (4)氨气的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。 △3．铵盐及NH4的检验
＋
＋
＋
△
催化剂
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
(3)NH4的检验
未知液――→呈碱性――→湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4。 课堂检测 1、判断题
(1)液氨易汽化，因此可用来作制冷剂( )
(2)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟( )
(3)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华( )
(4)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4( ) (5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( ) (6)现有1 mol·L
－1
＋
＋
OH
－
△
＋
的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L1( )
－
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2018·宁波高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO 答案 B
解析 B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，△2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO，正确。
3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
Pt
＋
选项 A B C D 答案 A
解析 NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反
实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱 应，生成(NH4)2SO4，A对、B错；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错。
4．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子
B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水中含有OH
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应 答案 C
解析 A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。
5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) A．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 答案 A
解析 因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。 5．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验： ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L
－1
＋
－
B．NH4Cl D. NH4NO3
的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2
气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L
－1
－1
氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全
的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是( )
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl 答案 D
解析 根据分析可知实验①不能确定NH4HCO3是否完全反应，因此1.000 g样品中至少含有NH4HCO3的质量为0.002 mol×79 g·mol－1×2＝0.316 g，故A错误；实验①中加入盐酸，引入氯离子，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能确定是否含有NH4Cl，
＋中含有的N元素的质量为0.015 mol×14 g·mol－1＝0.21 g，故B错误；1.000 g样品中NH4
＋和NO－，则含氮量大于0.21 g÷1.000 g×100%＝21%，故C而样品中的N元素来自于NH43＋，错误；氨气来源于NH4根据氨气的物质的量可知1.000 g样品中NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3
总物质的量为0.015 mol，则三种物质的平均摩尔质量为
1.000 g
≈66.7 g·mol－1，NH4Cl的
0.015 mol
摩尔质量小于66.7 g·mol－1，则一定含有NH4Cl，故D正确。
2021届高三化学一轮复习——氨和铵盐(知识梳理及训练)
