A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液 C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
23．（2分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
24．（2分）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 序号 A B C D A．A
样品成分 KNO3溶液（KOH） Na2CO3（NH4HCO3） CaO固体（CaCO3固体） CO2气体（CO）气体 B．B
C．C
所选试剂 适量CuSO4 \\ 水 氧气 操作方法 过滤 加热至质量不再减少 加水充分溶解，过滤 点燃气体 D．D
25．（2分）下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
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B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．
二、非选择题（共50分）
向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
26．（8分）I．用符号要求的物质的字母填空。 A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气
（1）常用做调味品的是 ；（2）常用作电池电极的是 ； （3）常用于家庭燃料的是 ；（4）常用于焙制糕点的是 。 II．判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“＝”填空。
（1）金属活动性：锌 铜；（2）受热稳定性：碳酸钙 碳酸氢铵； （3）相同条件下的密度：空气 二氧化碳； （4）相同条件下的挥发性：稀盐酸 浓盐酸。 27．（10分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理： ，冶炼生铁的设备是 ； （2）检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水： ，反应后溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体： ，检验该气体可用 试纸；
（4）用氨水中和硫酸厂排出来的废水： ，过程中废水的pH （选填“变
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大”或“变小”）；
（5）美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸： ，这个反应属于 反应类型．
28．（5分）我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
（1）下列物质中，可用作磷肥的是 ：
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
（2）NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 而损失肥效； （3）过度使用化肥造成的后果有：① ；②水体富营养化等；
（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式： ；该反应中．化合价发生改变的元素是 （填元素符号）．
29．（10分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式： 。
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。 ①实验室制取H2S的化学方程式为 。
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。 ③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。 30．（7分）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某兴趣小组同学欲对该固体
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变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学 实验操作 小红 小美 小伍 加入过量稀盐酸 加入适量氢氧化钙溶加入过量氯化钙溶液 液 【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。
（二）根据小美的结论推测小实验现象是 。
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【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。
【反思评价】（一）在实验中，若没有植物油，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（二）操作中，下列情况不影响测定结果的是 （填字母）。 A、实验前试管中有空气 B、实验中水准管口有水溢出 C、读数时量气管和水准管液面不相平 D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留。
31．（5分）工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3
和超细CaCO3。
电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）灰浆残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）
2+C2H2↑
残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3。 Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：
（1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液。反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式 。 （2）有关物质在常温下的溶解度如表：
物质 溶解度/g Ca（ClO3）2 209.0 CaCl2 74.5 KClO3 7.3 KCl 34.2 上述流程中加入KCl粉末，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3
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2024年江苏省苏州市中考化学模拟试卷(5)
