2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（14）铁的单质和氧化物、氢
氧化物
1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( ) A.FeS
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe3O4
2、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A. FeCl3 B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，充分反应，将所剩余的固体滤出，该固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
4、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl的物质的量为0.08 mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中 n(Fe) : n(Fe2O3 )=2 : 1 B.向溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色 C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3 : 1
5、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.FeSO4溶液
B.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液
C.Fe2?SO4?3溶液
6、关于下述三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl3=3FeCl2。下列判断正确的是( ) A.实验①和③中铁作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.氧化性:Fe2+>Cu2+
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+
7、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
8、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④
)
9、把表面有氧化物的相同质量的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是( ) A. Fe3+和 Cu2+ B.Fe2+ 和 Cu2+ C. Fe2+ 和 Fe3+ D.只有 Fe2+
10、Fe3O4是一种黑色晶体.具有磁性。下列关于Fe3O4的叙述正确的是( ) A. Fe3O4溶于稀盐酸,滴加硫氣化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色 B.铁与水蒸气反应或铁在纯氧中燃烧均可得到Fe3O4 C. Fe3O4可写成FeO ? Fe2O3，即等于两者组成的混合物
D. Fe2O3在高温条件下可分解产生Fe3O4和氧气,说明此条件下Fe3O4不如Fe2O3稳定 11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.2.8g铁所含电子数为1.3NA
B.在加热条件下,22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NA C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成H2的分子数目为0.3NA
12、某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.B中收集到的气体是氢气
D.向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
13、现有某铁的氧化物样品，用35mL 5mol?L-1的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下)，Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为( ) A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7
14、已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。 (2)干燥管C中盛放的药品是__________;干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:____________________________________。
(5)若收集到标准状况下的H2 22.4L,则参加反应的铁粉的质量为__________g。 (6)当固体质量增加32g时,生成H2的质量为__________g。
15、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种; “共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如图所示:
(1) Ⅱ中的反应温度需控制在50?60 ℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是 (2) Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是 (3)操作Ⅲ包括的步骤有 。
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(4)检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是
(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4发现当混合溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)= 2:1 时,容易得到理想的纳米Fe3O4。实际制备纳米 Fe3O4时选择n(Fe3+):n(Fe2+)小于 2:1，原因是
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铁的单质和氧化物、氢氧化物-人教版高一化学寒假作业
