推荐 习题 试卷 专题07 溶液的酸碱性和pH
一、中和滴定操作和误差分析
1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 【答案】A
【解析】酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20 mL，则用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20 mL，答案选A。
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B
3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( )
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推荐 习题 试卷
【答案】D
【解析】解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
4．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】A
5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
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推荐 习题 试卷 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 【答案】(1)锥形瓶中溶液的颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)
V＝
26.11 mL＋26.09 mL
2
＝26.10 mL，c(NaOH)0.100 0 mol·L－1×26.10 mL
＝0.104 4 mol·L－125.00 mL
- 3 -
＝
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二、滴定终点的描述
6．(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到
滴
定
终
点
的
现
象
是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
若
用
甲
基
橙
作
指
示
剂
，
滴
定
终
点
现
象
是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________
作
指
示
剂
，
达
到
滴
定
终
点
的
现
象
是
________________________________________________________________________。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是________________________________
______________________________________________________________________
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推荐 习题 试卷 __________________________________________。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4
＋
，滴定Ti3
＋
时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
达到滴定终点时的现象是_______________________________ _________________________________________。
【答案】见解析
三、滴定曲线的分析
7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
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