课时作业22 二氧化硫和三氧化硫
一、选择题
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【解析】 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
【答案】 D
2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 【解析】 SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3
沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
【答案】 D 3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2
【解析】 CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
【答案】 C
4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
【解析】 除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
【答案】 B
5．对于反应2SO2＋O2
2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2作还原剂
【解析】 根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
【答案】 C
6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
【解析】 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。
【答案】 D
7．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
【解析】 等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
【答案】 C
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【解析】 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
【答案】 A
9．将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 【答案】 D 10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 【解析】 SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
【答案】 A 二、非选择题
11．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是____________________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是______________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是__________________。
【答案】 (1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 (2)H2S H2S与SO2不共存 (3)CO2、HCl
12．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________， D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【解析】 由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D
－－
中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO24、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
【答案】 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
－－
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO24＋2Cl
13．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为__________________________________________________
________，这说明SO2具有_________________________。 (3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出
实验操作及现象________________________________________
_________________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
【解析】 此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。
【答案】 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3
与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1 )为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是
2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业22二氧化硫和三氧化硫(附答案)
