专题十七 计算题
1.（2019滨州中考）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
2.（2019东营中考）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质25 量/g 所得溶液的质量/g 75 100 125 m 50 75 100 （1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。 （3）m=______（结果保留两位小数）
3.（2019菏泽中考）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计
算：
（1）生成氢气______g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
4．（2019青岛中考）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是__________________。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ ____________（选填“同意”
或“不同意”），请说明原因__________________。 主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%） 5．（2019聊城中考）（10分）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3
溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值是 g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
6.（2019临沂中考）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。
7.（2019威海中考）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。 （1）定性检验：
小伟同学使用______、______分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。 （2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
8.（2019枣庄中考）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为 g;
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
9.（2019年德州）(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:
(1)甲醇的相对分子质量是__________；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________
10.（2019烟台中考）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 产生气体的质量/g 40 1.1 65 2.2 75 2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。 （2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
11．（2019潍坊中考）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： （1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）； （2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“＝”）； （3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
12．（2019泰安中考）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 46.0 质的总质量/g 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第______min； （2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
19年山东省中考化学真题分类 专题17 计算题(原卷版)
