特训十 化学实验设计与评价
不定项选择
1.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋ B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl－ C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋ D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋
解析 A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，废液为酸性，不能生成Cu(OH)2，错误；C项，若无Fe3＋，Fe与Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确。 答案 A
2.下列有关实验的说法正确的是( )
A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3＋ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2＋是被HClO所氧化 解析 A项，三溴苯酚在苯中不是沉淀，无法过滤，错误；B项，还有可能是NaOH，错误；C项，Fe3＋与SCN－显血红色，这是检验Fe3＋的方法，正确；D项，氯水中主要成分是Cl2，具有强氧化性，可氧化Fe2＋生成Fe3＋，错误。 答案 C
3.(2016·江苏化学，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 A B
实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的结论 碳酸的酸性比苯酚的强 Ksp(BaSO4) BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 D Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5 O4) Fe3＋的氧化性比I2的强 ＋HSO－3结合H的能－力比SO23的强 解析 苯酚钠溶液中通入CO2，发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，说明H2CO3酸性强于苯酚，A正确；无法判断白色沉淀的组成，无法比较BaSO4和CaSO4的溶度积，B错误；FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I，氧化剂2 FeCl3的氧化性强于氧化产物I2，C正确；NaHSO3溶液 2－＋呈酸性，说明HSO－3的电离大于其水解，说明SO3结合H能力强，D错误。 答案 AC 4.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( ) A.SO2通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B.SO2通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 C.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 解析 A项产生倒吸现象的原因是SO2与NaOH反应，A错误；B项发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现的是SO2的还原性，B错误；C项SO2 －被酸性KMnO4氧化为SO24，体现的是SO2的还原性，C正确；D项SO2与H2O2－ 生成H2SO3，提供酸性环境，溶液中的NO－3将SO2氧化成SO4，故产生的白色 沉淀为BaSO4，D错误。 答案 C 5.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B.将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 解析 A项，NH3能被水充分吸收，说明NH3极易溶于水，正确； B项，对于强碱，每稀释10倍，pH减小1个单位，pH＝11的氨水稀释1 000倍，由于氨水在稀释过程中还要电离出OH－，所以pH>8，可以证明NH3·H2O为弱碱，△ 正确；C项，NH4HCO3加热分解，反应方程式为：NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O，由实验现象可以说明NH4HCO3受热不稳定，正确；D项，NH3在Pt催化剂作用下，与O2反应生成NO，NO在管口被O2氧化生成红棕色NO2气体，NH3的氧化产物一开始不是NO2，错误。 答案 D 6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A.制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B.提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C.检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象 D.比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象 解析 A项，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，错误；B项，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，进入水溶液，而苯与水分层，通过分液法分离，得苯，正确；C项，无论是否变质，均有白色沉淀生成，若不变质，为BaSO3沉淀，若变质，为BaSO4沉淀，若部分变质，则为BaSO3和BaSO4的混合物，错误；D项，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋和Fe2＋，不能得到Fe，所以无法判断Fe与Cu的活泼性，错误。 答案 B 7.下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 现象 得到澄清溶液 产生黑色沉淀 试纸变为蓝色 结论 X中一定不含Cu2＋ Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) NO－3 还原为NH3 氧化性：Cl2＞Br2 B C D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量有机相Cl2 呈橙色 解析 A项，可蚀刻液中存在FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入少量Fe时，先与Fe3 ＋反应，故溶液中仍可能存在 Cu2＋，溶液为澄清的蓝色溶液，错误；B项，沉淀 总是向着更难溶的方向进行，即Ksp小的物质方向转化，所以Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)，错误；C项，Al具有还原性，在碱性条件下，可将NO－3 还原为NH3，正确；D项，反应方程式为：2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，氧化性：KBrO3 >KClO3，错误。 答案 C 8.下列设计的实验方案能达到实验目的是( ) A.检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成 B.提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 C.制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成 解析 A项，只能检验淀粉是否水解，错误；B项，加过量的Na2CO3沉淀Ca2＋， －过滤后加过量盐酸除去CO23，过量的盐酸加热挥发，正确；C项，生成的乙酸 乙酯通入NaOH溶液会水解，且不能先加浓硫酸，错误；D项，C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法验证CO2，错误。 答案 B 9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ) 选项 实验方案 实验目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡B 将盛有NO2的烧瓶浸泡在冰水和热水中 2NO2响 除去CO2气体中混有 的SO2 N2O4的影A C D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析 A项热水使溶液升温，也会使H2O2分解；C项应用NaHCO3溶液。D项浓盐酸挥发至Na2SiO3溶液中会生成H2SiO3沉淀，不能证明酸性H2CO3＞H2SiO3。 答案 B 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 实验现象 结论 非金属性：Cl>Si KCl溶液具有碱性 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然2 min后，试管里后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 出现凝胶 溶液由红色变为黄色 B C D 有白色沉淀生成，白色沉淀可苯层呈紫红色 能为CuI Na2O2没有取久置的Na2O2粉末，向其中滴加产生无色气体
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