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2017年高考全国1卷（化学）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳
B. 宣纸
C. 羊绒衫 D. 棉衬衣
8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 9.
B. 升华
（d）、
C. 干馏
D. 萃取
（b）、（p）的分子式均为C6H6。下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高
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硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13. 将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1（H2X）的数量级为10
c(HX?)B. 曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)—6
C. NaHX溶液中c(H?)?c(OH?)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na?)?c(HX?)?c(X2?)?c(OH?)?c(H?)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 26.（15分）
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H2BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是____________________。
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（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________。f的名称是_______________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是____________________
②e中主要反应的离子方程式为____________________。e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %。 27（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知， 当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在，写出相应反应的 离子方程式_______________________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水，氨水反应40 min所得实验结果如下表所示 ：
温度/℃ TiO2·xH2O转化率% 30 92 35 95 40 97 45 93 50 88 2-
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因______________________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe恰好
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