2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 2．下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ） A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）
通电 2Na+C12↑
B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO
高温 Fe+CO2
C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．工业制粗硅：C+SiO2
高温 Si+CO2↑
3．在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）
A．含1molC的金刚石中的共价键为4mol B．金刚石和石墨是同分异构体 C．C（石墨）
C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
4．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，?(CO) = 0.075 mol/L·min
D．增大压强，平衡正向移动，K不变
?35．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρ g?cm，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。
则下列表达式正确的是 A．n(NaCl)=C．c(NaCl)=ρVmol 58.5B．w=D．V=m ρV10ρwmol?L-1 58.522.4m 58.56．下列说法正确的是( ) A．核素21H的电子数是2 B．1H和D互称为同位素 C．H+和H2互为同素异形体 D．H2O和H2O2互为同分异构体
7．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A．KHSO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
8．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲 丙 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．戊不可能为金属
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．氢化物的稳定性：甲＞乙
9．室温下，对于0.10 mol?L﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ） A．溶液的pH=13
B．25℃与60℃时，氨水的pH相等
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大 D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性 10．下列有关化学用语的表达正确的是( ) A．H和Cl形成共价键的过程：
B．质子数为46、中子数为60的钯原子：46Pd C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
60乙 丁 戊
D．环氧乙烷的结构简式为
11．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）
A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油 D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
12．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（ ）
A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
13．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
14．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ）
A．催化剂改变了该反应的反应热
B．过程③为放热过程
C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附 D．过程④为吸热反应 15．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl C．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl 相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5 熔点/℃ －114.1 －57.5 58 －138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。 (3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol?L?1碘标准溶液20.00mL，再加入适量
Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。 （3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。 （5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。 （6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：
合肥市名校2019-2020学年高考化学预测试题
