《原子结构与性质》检测题
一、单选题
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 X Y 0.089 +2 Z 0.102 -2、+4、+6 R 0.143 +3 T 0.074 -2 原子半径/nm 0.160 主要化合价 +2 根据表中信息判断下列说法正确的是( ) A．单质与稀硫酸反应速率的快慢：R＞X B．离子半径：T2-＞X2+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞X D．简单氢化物的稳定性：Z＞T
2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R C．简单氢化物的稳定性：Y＜T
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
3．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为?n+2?的元素的族序数一定不可能为（ ） A．ⅣA
B．ⅣB
C．ⅢB
D．Ⅷ
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r?W?>r?Z?>r?Y?>r?X?
B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液
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C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5．下列各组化合物的性质比较，正确的是 A．熔点：Li B．稳定性：HF 6．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（ ） A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 C．基态Fe原子的外围电子排布图为 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 7．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为+1 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊＞丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 8．下列有关化学用语表达正确的是 A．Cl-的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．聚丙烯的结构简式： C．CH2Br2 只能表示一种物质 D．NH3的电子式： 9．位于前三周期的四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25。由这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈 C．常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜 6 D．X的氟化物XF4中原子均为8电子稳定结构 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z＜Y B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X C．阴离子的还原性：Y＞W D．W、Y、Z形成的化合物含有共价键 11．X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X C．单质沸点：Z＞W＞Y＞X ，下列说法错误的是 B．简单氢化物稳定性：W＜Y D．ZWY的水溶液呈碱性 12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．电负性：③>②>① C．原子半径：③>②>① 13．X、Y均为元素周期表中前20确的是( ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．由mXa＋与nYb－得X和Y不同周期 C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子 14．按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是( ) A．单质的颜色逐渐加深 C．与氢气反应越来越容易 B．单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 D．单质的熔、沸点逐渐降低 B．第一电离能：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正 7 二、实验题 15．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。 (1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：_____________________； (2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY2和W2的性质. ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W2时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY2时，打开K通入适量Y2，化学反应方程式为______________； ②若装置B中装有0.05mol的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了0.5mol电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________； （3）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。 A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D． 双氧水 E.硝酸银 (4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X2Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。 16．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告： 实验方案 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 实验现象 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，溶液变为浅红色 6 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃气体 (E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 ④镁带与2 mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品 仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 (3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示) ①________ ②________ ③________④________ ⑤________ ⑥________ (4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。 (5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。 三、元素或物质推断题 17．知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。 （2）写出②含有12个中子的核素符号____________________。 （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________________。 （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y 7
人教版(2019)高中化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
