导学提纲：
1. （复习、回顾）什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 不是，像稀有气体之间没有化学键。
2. （复习、回顾）写出H2、Cl2、O2、N2的电子式，用电子式表示HCl、H2O、NH3的形成。
3. （自学、讨论）什么是共价键？什么是σ键？常见的σ键的类型有哪些？请画出它
们的电子云图像。什么是π键？π键有何特点？
们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
4. （思考、讨论）已知氮分子的共价键是叁键（N≡N），你能模仿课本上的图2－1、图
2－2、图2－3，通过画图来描述吗？
5. （思考、讨论）比较σ键与π键
键型
项目 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断 规律
σ键
沿轴方向“头碰头” 轴对称
键强度大，不易断裂
π键
平行或“肩并肩” 镜像对称
x键强度较小，容易断裂
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
6. （思考、讨论）共价键的本质是什么？
本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：
原子 电负性 电负性之差 2.1 （绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 7. （思考、讨论）什么是共价键的方向性？什么是共价键的饱和性？通过σ键与π键的学习请你分析共价为什么有方向性和饱和性？
0.9 1.0 Na Cl 0.9 3.0 H Cl 2.1 3.0 C O 2.5 3.5
高考化学一轮复习 2.1《共价键》第1课时教学案 新人教版选修3
