【苏教版】2020版高考化学大一轮复习：全套精练专题(含答案)

由天下分享时间：2024/9/18 1:35:22 加入收藏我要投稿点赞

分子，D项错误。答案 B

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g H2O中含有10NA个质子 B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键

C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子 D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。答案 A

9．(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。答案 B

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA

B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目

为2NA

解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，错误。答案 A

11．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) aMA．＋11.2m 11.2mC．＋aM

B．＋11.2M aM

D．＋22.4m m

解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，M mol×x＝答案 A

12．(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )

a LaMaM

解得：x＝11.2m，则金属元素的化合价为＋11.2m。－1×2，

22.4 L·mol

A．1∶1 C．3∶1

B．2∶3 D．2∶1

解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。答案 A 二、填空题

13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

－

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO24)

＝________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

解析 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体

－积之比为2∶1。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO24)－＝0.30 mol，c(SO2L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在4)＝3.0 mol·

9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案 (1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 mol·L－1 (4)95 g·mol－1 24 (5)11.2

14．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】

【部分实验数据】温度 30 ℃ 30 ℃ 压强 101 kPa 101 kPa 时间 0 4分钟水槽中H2O的质量 300 g 298.2 g H2体积 0 O2体积 0 1.243 L 请回答下列问题： (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。 (2)该温度下，气体摩尔体积是__________。 (3)下列叙述不正确的是________。 A．气体摩尔体积与气体的温度相关

B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1

解析 (1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、1.243 L0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为0.05 mol＝24.86 L·mol1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其

－

体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件32 g下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为24.86 L＝1.287 g·L

－1

，D项正确。

答案 (1)0.1 0.05 (2)24.86 L·mol－1 (3)B

15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析 (1)设有1 mol O2。放电

3O2 ===== 2O3 Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0．3 mol 0.1 mol 根据：M＝

m总32 g

＝0.9 mol＝35.6 g·mol－1。 n总

放电

(2)3O2 ===== 2O3 ΔV 3体积 2体积 1体积 V(L) 8－6.5＝1.5 L 得V＝3 L。