强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。 答案 C 二、填空题
13．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。
(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法： ①_____________________________________________________________， ②________________________________________________________。 (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________________________ _________________________________________________________。 答案 (1)悬浊液 溶液 胶体
(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C
②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B (4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 14．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
物质 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)： B C D 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。 (3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。
解析 C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。 答案 (1)盐 碱 碱性氧化物 (2)①、②、⑦ ③、④、⑤
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
15．(2017·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2
等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：___________________________________________。 (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。 答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ Na
＋
····
＋···2－
[·OO]Na ······
(3)3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168
课时2 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
解析 作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。 答案 C
2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L
解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
答案 B
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同 C．质子数相同 解析
13
14
B．分子数不同 D．气体质量相同
16
N原子中有7个质子、7个中子，O原子中有8个质子、8个中子，
C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子
数相同，故两容器中的中子数相同。 答案 A
4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( ) A．二者的碳元素的质量分数相同
B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 m?C2H2?1
C．等物质的量时，二者质量之比为＝
m?C6H6?3
D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
解析 C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比
m?C2H2?26 g1
＝＝，C项正确；假
m?C6H6?78 g3
设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。 答案 B
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
”分别表
A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同
解析 根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案 B
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA
解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。 答案 B
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NA B．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA D．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
解析 标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 28
g混合气体中含有的碳原子数为14NA，即2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠
【苏教版】2020版高考化学大一轮复习：全套精练专题(含答案)
