教学资料范本 2024高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法专题训练 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 1 / 8 专题训练 1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。 实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 子质量 异戊醇 88 乙酸 60 乙酸异戊酯 130 相对分水中溶 密度/(g·cm) 沸点/℃－3 0.8123 1.0492 0.8670 131 118 142 解性 微溶 溶 难溶 实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯 化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第 二次水洗的主要目的是________________。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 ________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口 放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口 倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 2 / 8 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标 号)。 (7)本实验的产率是________(填标号)。 D．90% a．30% b．40% c．60% (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验 的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是 ____________________________________________________。 答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氢钠 (3)d'(4)提高醇的转化率'(5)干燥'(6)b'(7)c (8)高'会收集少量未反应的异戊醇 解析 (1)仪器B为球形冷凝管。(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的 目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒 出，d项正确。(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提 高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作 用。(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻 底，故b正确。【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 3 / 8 (7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g，实验中实际生成乙酸异 戊酯3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为3.9/6.5×100%＝60%。(8)若从130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和 少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。2．[20xx·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2 的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产 物成分及反应原理提出如下假设。 假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体中__________________________，证明SO2 部分被氧化。 (2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完善表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程)取适量反应后的固体置于试管中，___________________________________________________ 预期的实验现象和结论______________________________________________________________________________________________________________ (3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示： ①装置B中所盛装试剂的名称为________。 ②装置D的作用是___________________________________。 ③请画出装置E。 ④实验测得装置C中过氧化钠的质量增加了m1 g，装置D的质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补充完整。 SO2被氧化的程度 4 / 8 V与m1或m2的关系 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 未被氧化 完全被氧化 部分被氧化 — V＝0 ________ 答案 (1)既有Na2SO3，又有Na2SO4 (2) 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 预期的实验现象和结论 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解。证明原固体中既有Na2SO3，又有Na2SO4 (其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液) (3)①浓硫酸 ②吸收未反应的SO2 ③ 30V④0＜V＜或m1＞ 7解析 (1)结合假设一和假设二，很容易确定假设三是反应后固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (2)证明SO2部分被氧化，其反应可能为①2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，②Na2O2＋SO2===Na2SO4。为证明固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，实验时应取少量固体溶解于水后再加入试剂，并且现象与结论要对应。 (3)定量研究中，装置A制得的SO2气体要先干燥，故装置B中所盛试剂为浓硫酸，SO2在装置C中与过氧化钠反应，过量的SO2被装置D中的碱石灰吸收。用装置E收集可能生成的O2并测量其体积。若SO2完全被氧化，只发生反应②，V＝0；若SO2未被氧化，只发生反应①，利用装置C中过氧化钠的质量增加了m1 g，根据差量法，可求得V＝(此处注意m2 g是一个干扰数据，因为无法知道装置A中生成SO2气体的量)；若SO2部分被氧化时，反应①②均有发生，0
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