2021届高三化学二轮复习——探究实验专题训练(有答案)

2021届高三化学二轮复习——探究实验专题训练（有答案）

1、（2021年北京东城）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液 （pH=1）；

0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。

实验过程 实验编号 Ⅰ Ⅰ Ⅰ 实验操作 实验现象 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 资料：Ⅰ. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； Ⅰ. Fe3+ + S2O32-

+2+

Fe(S2O3)，Fe遇

S2O32-无明显现象

暗紫色

（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：______________。 （2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到____。 ②实验I中紫色褪去时S2O32-被氧化成S4O62-，相关反应的离子方程式是_______。 ③实验I和Ⅰ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅰ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 （3）为探究实验Ⅰ和Ⅰ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号 实验操作 Ⅰ Ⅰ 实验现象 紫色褪去时间a>b 紫色褪去时间c

②由实验Ⅰ和实验Ⅰ得出的结论是__________________________________________。

2、（2021年北京朝阳）实验小组研究Ag2S的生成与转化。

已知：i. AgCl(s) + 3Cl(aq)

-

AgCl43(aq)

-

ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表： 盐 溶解度/g 颜色 AgCl 1.5×104 白色 －Ag2S 1.3×10－16Ag2SO3 4.6×104 白色 －Ag2SO4 0.796 白色 CuS 1.08×10黑色 －17 黑色 （1）证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：

① AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。 ② 现象a是_______。

（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：

② 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：

① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_____。

假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低c?S2??，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因； 假设二：Ag可与Cl形成AgCl4，从而降低c?3???Ag?，加入Cl是使AgS发生转化的主要

??2

原因。

……

小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_____。 ．．． （3）有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下：

① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是______。

② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。

（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解

度较大的银盐，可采取的措施有______。

3. 久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。

资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），Na2Sx与酸反应生成S和H2S； ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；

ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。

将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉

淀（经检验该沉淀含S）。

（1）推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是______。 （2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设： 途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。

途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反

应产生。

途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……

① Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。 ② 请将途径三补充完全：______。

（3）为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：

① 取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S

变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是 ______。

② 改进实验，方案和现象如下：

Na2SO3和Na2SO4AgNO3溶液 实验一：混合溶液试剂1过滤白色沉淀（放置颜色不变） 只产生白色沉淀 溶液白色沉淀试剂2 实验二：黄色溶液 产生黑色固体黑色固体 a．实验一的目的是_______。

b．试剂1是_______，试剂2是_______。

（4）检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白

色沉淀。离心沉降（分离固体）后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认 为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。

4. 某课外小组探究硫化钠晶体（Na2S·9H2O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。

查阅资料：

i. 硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。

－ 2－ 2－

ⅰi. S、S2x、S2O3都不能使品红褪色，SO3或高浓度OH能使品红褪色。

2-－

ⅱi. Na2Sx能与H反应生成H2S（臭鸡蛋气味气体）和S；Na2Sx能与Cu反应生成CuS（黑色固体）和S；Na2S2O3可与Cu形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。

2＋

＋2+