2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)3
6C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移
D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 2．下列有关化学用语或表达正确的是 A．三硝酸纤维素脂 B．硬酯酸钠
C．硝酸苯的结构简式：
D．NaCl晶体模型：
3．下列说法正确的是( )
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离
4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3 C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D．单质熔点：X 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 6．2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中常温下均呈气态 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．四种元素中，Z 原子半径最大 D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 7．下列有关实验的描述正确的是： A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应 8．某烃的结构简式为 ，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ） A．所有碳原子可能处于同一平面 B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种 C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应 D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同 9．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质 B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 C．第②步的反应是将 MgCl2?6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2 D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂 10．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是( ) A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂 ) C．每生成1molSO2转移4mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ） A．只含Na+ C．既含有Na+,又含有K+ 12．下列关于文献记载的说法正确的是 A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 13．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充 -?xLi++xFePO4，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是 电时阳极反应式为,xLiFePO4-xe??B．可能含有Na+,可能还含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+ A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 +-?xLiFePO4 C．放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe??D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 14．下列有关化学实验说法正确的是（ ） A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素 15．关于石油和石油化工的说法错误的是 A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物 B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物 C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下： (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)： 使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。 (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱] 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下： 已知：① ②D的结构简式为 (1)A的名称是__________。 (2)E→F的反应类型是__________。 (3)G的结构简式为________；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。 (4)D+H→吡贝地尔的反应的化学方程式为_______。 (5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH。 (6)已知： ；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_______。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。 （1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。 （2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。 ___NH3＋__O2→__HNO2＋__________ ①请将上述化学方程式补充完整，并配平。 ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 ③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。 （4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下： ①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓ ②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O ③2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。 19．（6分）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 完成下列填空 (1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填
[合集4份试卷]2021江苏省南通市新高考化学监测试题
