化学键知识点精编
WORD版
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离子键
一 离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程：
2．离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：
（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na?与OH?、SO42?等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物
（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二 电子式
1．电子式的概念
在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na?、Li?、Mg2?、Al3?等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n?”电荷字样。例如：氧离子
F 、氟离子 。
（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”
括起来，并在右上角标出“n?”或“n?电荷字样。例如：铵根离子子
氢氧根离
。
（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成
。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
，不能写成
，也不能写成
例如：NaCl的形成过程：Na2O的形成过程：
；
CaBr2的形成过程：
【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：
①连接符号必须用“→”而不用“＝”。
②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
第二课时 共价键
一 共价键
1．HCl分子的形成过程
在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。
比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na?，Cl得一个电子形成Cl?，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。
2．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。
（3）成键微粒：原子。
（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。
②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。
二 共价化合物
1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法
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