第八单元 实验活动 4
金属的物理性质和某些化学性质 教学
设计
【实验目的】
（1）巩固和加深对金属性质的认识 （2）培养实验设计能力 【实验用品】
试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线 、小灯泡、火柴、 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片） 、稀盐 酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【活动过程】 一、导入新课
本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质 二、实验步骤
1. 金属的物理性质
（ 1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 .
[ 镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫 红色固
体 ]
结论：金属具有金属光泽， 镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色， 铜呈紫红色。
参考视频：合金与纯属金属的光泽、颜色、硬度的比较 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白
铜片）的硬度.
我们实验的现象是什么？［铝片表面有划痕；铜片表面有划痕］ 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与 组成它的纯金属不同.
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展 性） 可用下面的设计，也可自行设计。
设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关
实验的现象是什么？［电路中灯泡亮］ 结论：金属具有导电性. （4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质
根据实验可知，金属的物理性质：大多数常温下为固体，有金属导电导热性，延展性
2.金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
.
光泽，
实验的现象是什么？［紫红色的铜片变黑］ 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜
此实验发生的化学反应方程式是什么 ？
2Cu + O2 △ 2CuO
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片， 然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成, 判断生成的气体是什么？
与稀盐酸反应现象 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 我们可以得出结论:
有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象 与稀硫酸反应现象 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象 金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气, 金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中 最弱。 写出实验所涉及反应的化学方程式
与稀盐酸反应 镁 铝 锌 与稀硫酸反应 Mg+2HCI二MgC+Hf Mg+feSO=MgS4+H f AI+6HCI=2AICI 3+3H f 2AI+3H2SO=Al2（SC4） 3+3H f Zn+2HCI=Z nCI+Hf Zn+HSO=ZnSOH f
人教版初三化学下册实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计
