第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 易溶固体与液体固+液 蒸发 分开 酒精灯、②最后用余热蒸发皿、加热；③液体溶解度差别大的结晶 溶质分开 固+固 能升华固体与不升华 升华物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀易溶物与难溶物漏斗、烧固+液 过滤 分开 杯 量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度液+液 萃取 的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 求；③使漏斗提取Br2 内外大气相①先查漏；②对萃取剂的要从溴水中要洗涤；③定（CaCO3） NaCl酒精灯 I2（NaCl） 2/3 玻璃棒 不超过容积（NaNO3） NaCl主要仪器 注意点 ①不断搅拌；NaCl（H2O） 实例 通;④上层液乙酸乙酯分离互不相溶液分液 体 分液漏斗 Na2CO3液 蒸馏烧①温度计水银瓶、冷凝球位于支管分离沸点不同混蒸馏 合溶液 计、牛角从下口通入；管 分离胶体与混在渗析 其中的分子、离子 加入某些盐，使溶用固体盐或浓盐析 质的溶解度降低烧杯 溶液 而析出 易溶气与难溶气洗气 气+气 分开 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 钠和甘油 液、硬脂酸半透膜 更换蒸馏水 NaCl 蛋白质溶③加碎瓷片 淀粉与管、温度处；②冷凝水I2和CCl4 乙醇和水、溶体从上口倒出 与饱和i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
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