衡中作业(十九)
1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素205 89Ac,主要用于宇航飞行器
205207的热源。Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac、Ac的说法中正确的是( )
A.核外电子数分别为116、118 B.205Ac、207Ac化学性质相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同
205207205207【试题解析】：Ac、Ac为同位素,核外电子数都是89个,A项错误；Ac、Ac205207的核外电子排布相同,故二者的化学性质相同,B项正确；Ac、Ac互为同位素,205在元素周期表中的位置相同,C项错误；Ac、207Ac的质量数不同,则相同物质的
量的二者质量不同,D项错误。 【试题参考答案】：B
2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【试题解析】：A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4,正确；B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确；C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性强,应用最高价含氧酸的酸性比较,错误；D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。 【试题参考答案】：C
3.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
Y A.Y的位置是第三周期ⅣA族
Z T X W B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
【试题解析】：W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族,故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次增强,故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,故D正确。 【试题参考答案】：B
4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF,不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同,离子半径：X2－＞Y2＋ 【试题解析】：根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性,故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外),故C错误；核外电子排布相同时,质子数越多离子半径越小,故D正确。 【试题参考答案】：C
5.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是( ) A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从＋1递增到＋7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【试题解析】：A项,第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物,正确；B项,第二周期中,O元素无
最高正价,F元素无正价,错误；C项,同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误；D项,同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱,如失电子能力：Na＞Mg＞Al,错误。 【试题参考答案】：A
6.X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是( )
Z A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半径小于Y原子的半径 C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D.W单质的水溶液久置不会变质
【试题解析】：Z的单质可用作半导体材料,则Z是Si,根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N,Y是O,W是Cl。N的气态氢化物的水溶液是氨水,呈碱性,A项错误；氮原子的半径大于氧原子的半径,B项错误；Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一,C项正确；W单质的水溶液氯水久置后,由于次氯酸分解,最终变为盐酸,会变质,D项错误。 【试题参考答案】：C
7.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
X Y W ,
ZA.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显＋3价
【试题解析】：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是O。根据元素的相对位置可知,X是N,Z是S。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性：O＞S,故A正确；亚硫酸是弱酸,故B错误；同周期自左向右原子半径
逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以三种元素原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y,故C错误；S和Fe化合生成的是FeS,铁元素显＋2价,故D错误。 【试题参考答案】：A
8.随原子序数递增,x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B.离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D.气态氢化物的热稳定性：g>h
【试题解析】：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。A项,x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族,错误；B项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋,正确；C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以HNO3＞H2CO3,错误；D项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以HCl＞H2S,错误。 【试题参考答案】：B
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( ) A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
【试题解析】：四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符
合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误。 【试题参考答案】：B
10.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞X B.气态氢化物稳定性：Y＞X＞R C.单质的熔点：M＞Z
D.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M
【试题解析】：同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,Y为O元素,X为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,R为Cl元素。O2－、F－、Na＋离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：O2－＞F－＞Na＋,故A项错误；非金属性F＞O,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HF＞H2O,故B项错误；铝离子半径小于钠离子半径,且铝离子所带电荷大,故Al晶体中金属键更强,则单质熔点Al＞Na,故C项正确；Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气,不能从M的盐溶液中置换出单质M,故D项错误。 【试题参考答案】：C
11.根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 A B 事实 Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 推测 Ba(ⅡA族)与水反应会更快 Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材ⅣA族的元素都是半导体材
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案5-19
