弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教
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弱电解质的电离平衡
1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )
酸 Ka
HClO4 1.6×10-5
H2SO4 6.3×10-9
HCl 1.6×10-9
HNO3 4.2×10-10
3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( )
A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
c(H)
5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg－。下列表述正确的是( )
c(OH)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
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6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L
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时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3
－
＋＋
倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小 D．将水加热，KW增大，pH不变
8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴
定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
＋
＋
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＋
－
9．下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)×c(OH)＝1×10B．c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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mol2·L2
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10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 电离平衡常数（25℃）
则下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( ) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
－
－
CH3COOH HCN 1.8×l0＿5
4.9×l0＿
10
H2CO3 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②
13．(1)某温度时，测得0.01 mol·L
________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
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的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝
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②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
14．有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O
(1)pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________; (2)浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;
(3)当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________； (4)当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；
(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH 甲 乙 丙 丁 请回答：
0.2 C1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.1 pH=a pH=7 pH>7 pH=9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。
A．前者大
B．后者大 C．二者相等
D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）
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