初二科学（下）期末基础知识复习
第1章 符号与粒子
一、常用元素： 元素名称 氢 碳 氮 氧 钠 镁 符号 H C N O Na Mg 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 物质名称 过氧化氢 氧化铜 氧化钠 氧化镁 氧化钙 氧化铝 硫化氢 硫化钠 元素名称 铝 硅 磷 硫 氯 钾 符号 Al Si P S Cl K 相对原子质量 27 28 31 32 35.5 39 元素名称 钙 锰 铁 铜 锌 化学式 ZnO Fe3O4 NaOH HCl FeCl3 NaCl MgCl2 KCl 符号 Ca Mn Fe Cu Zn 物质名称 氯化钙 碳酸钙 金刚石 硝酸根离子 硫酸铜 锰酸钾 高锰酸钾 氯酸 次氯酸 相对原子质量 40 55 56 64 65 化学式 CaCl2 CaCO3 C NO3- CuSO4 K2MnO4 KMnO4 HClO3 HClO 二、常用物质及化学式 物质名称 化学式 水 氧气 氢气 氯气 氖气 H2O O2 H2 Cl2 Ne 化学式 物质名称 H2O2 CuO Na2O MgO CaO Al2O3 H2S Na2S 氧化锌 四氧化三铁 氢氧化钠 氯化氢（盐酸） 氯化铁 氯化钠 氯化镁 氯化钾 三氧化二铁（氧化铁） Fe2O3 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2 一氧化氮 NO 二氧化硫 SO2 甲烷 CH4 三、计算题
1.化合物中各元素的质量比： 设化学式为 AxBy A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量
元素的质量分数?2.
某元素原子个数*相对原子质量某元素的质量*100%?*100%化合物的相对分子质量物质的总质量
物质的质量分数?3.
纯物质的质量实际测得某元素的质量分数*100%?*100%混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数
（也是计算该物质的纯度或百分含量）
4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；
原子是化学变化中最小微粒
2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电）， 相对原子质量= 质子数 + 中子数
3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 4. H2O有那些意义
(1)、表示为水这种物质（物质）； （2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；
(3)、表示一个水分子（分子） ； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）： (5)、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ，如 水 H2O；
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙CaO 。
6. “2”的含义：２Ca2＋ 前２：２个钙离子 ，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子 ，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。 8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；
从左到右，元素原子的质子数逐渐 增大 。在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。
第2章 空气与生命
1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用
排水集气法和向上排空气法方法来收集。
3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊 （方程式为 Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H
2O ）
大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。 4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热） 反应物 反应 现象 空气中 氧气中(点燃) 产物
5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H2O2 和加热分解 KMnO4 或 KClO3 ，化学方程
MnO2
式为
（1） H2O2 ====== H2O + O2↑
△
（2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑
MnO2
（3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑ △
工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应
我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸 。 而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量总和 既没有改变也
硫S 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 SO2 磷P 氧化、自然 冒白烟 P 2O5 铁Fe 生锈（Fe 2O3） 火星四射 Fe 3O4 碳C 燃烧、发出红光 发出白光 CO2 没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程
10．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。
11．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。
12．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO2） 和 水（H2O） 等物质制造 有机物 ，并释放 氧气（O2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。 13．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。
14．光合作用的文字表达式是：
15．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是CO2和N2。这2者再用澄清石灰水检验，变浑浊的是CO2，不变的是N2 。 16．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取CO2，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 。
17．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。
呼吸作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气-酶-→二氧化碳＋水＋能量
18．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 ，分子式为 O3 ， 近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。
19．大气中的二氧化碳通过绿色植物的 光合作用 形成含有碳元素的 有机物 ，同时又通过生物的 分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
20．大气的污染物主要有： 汽车尾气 ， 可吸入颗粒物 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 SO2 ， NO2 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。
第三章基本内容复习
1. 土壤的组成 土壤生物 有机物来源 构成土壤物质 影响土壤结构最重要的因素 土壤由 水 、 空气 、 矿物质颗粒 和 腐殖质 组成 生活在土壤中的 动物 、 植物 、 微生物 死亡的生物体 和 动物体的排泄物 固体 、 气体 和 液体 三类，土壤固体部分主要由 矿物质颗粒 和 有机物 组成，其中 矿物质颗粒 占固体部分的95％左右。 大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式
2.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为 砂粒 、 黏粒 和 粉砂粒 。根据它们比例不同， 可将土壤分为 壤土类土壤 、 砂土类土壤、 黏土类土壤 三类，
其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤，原因是壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好 。
浙教版八年级下册科学知识点总结
