日期 课题 周次 课时 / 1.5物质的溶解（第4课时） 【知识与技能】 1、加深理解溶液中溶质质量分数的含义 2、会进行溶液中溶质质量分数的计算 【过程与方法】 目标 根据所学知识去解决生活中的实际问题，提高分析解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过溶质质量分数的相关计算，学习知识迁移的方法，真正达到学以致用。 教材 解读 重点 溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液浓缩的计算。 溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液浓缩的计算。 难点 本节是浙教科学八上第1章水和水的溶液第5节物质的溶解第5课时，主要内容是讲述了溶液的溶质质量分数的相关计算和溶液的配制。通学情 过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。 教学 准备 环节 投影仪、PPT 师生活动 一、引入： 视频引入：配制溶液 二、讲述：溶液的配制 1、实验步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量（称取或量取） C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 教学 过程 设计 占用时间 活动：配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。 1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 ____ 克，水 _____ 毫升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。 思考：浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
思考：将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？ 溶质的质量在稀释前后不变。 2、溶液稀释或浓缩的计算： 例1：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？ 练习1：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问： 练习2：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水的净含量为多少克？20克 3.溶液质量分数与溶液密度关系 质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。 思考：根据表中的数据，你能得出何结论？ 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。 例题2： 配制 1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
稀释浓硫酸的正确方法：浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 三、课堂小结： 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。 当堂 检测 1. 实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升 ？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10%盐酸的密度是 1.047克／厘米3，38%盐酸的密度是 1.19克／厘米3）115.7毫升
2.白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒中，酒精和水的体积之比为53：47．小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也没有纯酒精，他找来一瓶45°白酒，准备用来配制所需要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．请计算 （1）45°白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留到1%） （2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种白酒多少克？ 3.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： 培优 扶差 作业 1.作业本 1.5物质的溶解（第4课时） 1.5物质的溶解（第5课时） 板书 设计 教学 反思
第5节 物质的溶解(第4课时)
