(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_____________________。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①_______________________________________________________________________， ②_______________________________________________________________________。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_____________，再打开活塞_____________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________________________________________________________。
20．某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
______________________________________________________________________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________________________________________________。 B中加入的试剂和作用是____________________________________________________。 D中加入的试剂和作用是____________________________________________________。
C中应观察到的现象是____________________________________________。 (4)实验时，
参考答案
一、选择题 1．C
解析：pH＜5.6的雨水通常称为酸雨；新制氯水中的次氯酸光照分解，转化成盐酸和氧气，由于酸性增强，pH降低；加入适量石灰石，可使硫燃烧转化成的SO2与石灰石反应，得到亚硫酸钙，最终转化成硫酸钙；汽车排放出的尾气主要是含氮的氧化物。
考查知识点：环境保护、酸雨 2．C
解析：氧化铁与硝酸反应，生成硝酸铁和水，硝酸体现酸性；浓氨水与浓硝酸反应生成白烟硝酸铵，硝酸体现酸性；铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜(氮元素化合价不改变)、二氧化氮(氮元素化合价改变)和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，硝酸体现酸性。
考查知识点：硝酸的化学性质 3．A
解析：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，跟浓氨水混合，会因溶于水放热而导致氨气的逸出，因此可用于制备氨气；浓氨水具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，因此二者混合不会有白烟现象；浓、稀硝酸均具有强氧化性，和金属反应不会产生氢气，而生成氮氧化物；浓硝酸和铜反应可得到二氧化氮，稀硝酸和铜反应得到一氧化氮。
考查知识点：氨水、硝酸的性质 4．D
解析：SO2溶于水可得到亚硫酸；SO2可用于杀菌消毒，可以用作食品添加剂，但必须限量使用；SO2能漂白某些物质，因为它可以和有色物质结合生成不稳定的无色物质；SO2中S是＋4价，处于中间价态，既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物。
考查知识点：SO2的性质 5．D
解析：硅在自然界中无游离态，只以化合态存在，主要是硅酸盐；水泥、玻璃和陶瓷都是硅酸盐材料；单质硅是良好的半导体材料，广泛用于太阳能电池、硅芯片等；氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料，熔点高、硬度大；光导纤维不属于硅酸盐产品，其主要成分为二氧化硅。
考查知识点：硅及其化合物的用途 6．B
解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。 7．D
解析：浓硫酸显酸性，会和氨气发生反应生成硫酸铵；氨气显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，不能吸收氨气，可根据氨气极易溶于水，用水或者稀硫酸吸收氨气；NO2可用NaOH溶液吸收；因为氨气极易溶于水，所以实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气；铜屑在空气中灼烧后转化成氧化铜，氧化铜再溶于稀硫酸可制得硫酸铜。
考查知识点：非金属综合 8．B
－2?解析：氢氧化钠过量时应生成亚硫酸钠：SO2＋2OH＝SO3＋H2O；盐酸滴入氨水
＋
中生成氯化铵，一水合氨是弱碱，不能写成离子形式：H＋NH3·H2O＝NH＋4＋H2O；碳
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑酸钙溶解于稀硝酸时，碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式：＋H2O。
考查知识点：离子反应、离子方程式书写 9．C
解析：①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素；②中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而硅太阳能电池的主要成分是高纯硅，不属于硅酸盐；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅太阳能电池；④陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
考查知识点：硅及硅酸盐材料 10．C
解析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2和CO2气体通入BaCl2溶液均无现象，所以不能用BaCl2溶液区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2。
考查知识点：二氧化硫的性质
11．B
解析：Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2SO4的物质的量为18.5 mol·L1×0.1 L－0.05 mol·L1×1 L＝1.8 mol
根据得失电子守恒得： Zn
失2 mol e-
－
－
Zn2+，SO2?4
得2 mol e-
SO2，2H+
得2 mol e-
H2。
此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应掉的Zn为1.5 mol。 m(Zn)＝65 g·mol-1×1.5 mol＝97.5 g，
n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol， n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。
故混合气体中n(SO2)∶n(H2)＝0.3∶1.2＝1∶4。 12．C
解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，因此无法得到氨气；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花。
考查知识点：氨气的制取 13．A
解析：因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂；因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小；因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能腐蚀许多金属，但两者常温下遇到铁、铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中；在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了二者的强氧化性和酸性。
考查知识点：浓硫酸的性质、浓硝酸的性质 14．D
解析：Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，Cl2与水反应产生次氯酸，次氯酸就有强氧化性而漂白有色物质，二氧化硫则是与有色物质结合生成不稳定的无色物质；
??向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有SO24，因为NO3在
2??酸性条件下具有氧化性，可将SO3离子氧化为SO24；Fe与稀HNO3反应产生NO，此反应
人教版新教材必修2)第五章 化工生产中的重要非金属元素练习题
