化学专题-人教版高中化学必修二导学案第一章物质结构 第一节第4课时卤族元素化学性质 Word版缺答案

第一节第4课时卤族元素化学性质

【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质化学性质。 【教学目标】1、掌握卤族元素单质化学性质的相似性和递变性。 2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。

1.钠与氯气在点燃条件下：

_____________________________________________________________。 2.铜与氯气在点燃条件下:

______________________________________________________________。 3.氢气与氯气在点燃或（光照）条件下:

______________________________________________________________。

1、卤素单质的化学性质

卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是；各元素单质都具有较强的性。

⑴卤素单质与金属反应

写出F2、 Cl2、 Br2分别与铁反应的化学方程式： ①。 ②。 ③。

⑵卤素单质与氢气的反应

F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢 光照或点燃发生反应，生成氯化氢 Cl2＋H22HCl Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢 I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢，在同一条件下同时分解为H2和I2，是反应 小结一：反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2（填“＞”或“＜”）； 氢化物的稳定性：HF HClHBr HI（填“＞”或“＜”）。 ⑶卤素单质与水反应

写出Cl2 、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：

①。 ②。 ③。

⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式： ①。 ②。

⑸卤素单质间的置换反应 实验内容 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 现象 静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别呈、。 方程式 （1） （2） 结论 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：>> 静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈。 （3） 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 小结二.比较元素非金属性强弱的依据有： A 。

B.。

C. 。