第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》单元练习
班级 姓名 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于12C和13C说法正确的是
A．两者互为同位素 B．两者属于不同的元素 C．两者属于同一种核素 D．两者互为同素异形体 2．下列关于元素化合价的叙述中错误的是 A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物 D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．还原性强弱: F-＜ Cl-＜ I-
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．S2-和Al3+
B．CO和N2
C．H3O+和OH-
D．NH3和NH4+
5．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是 选项 A B C D 实验 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液 现象 火焰呈黄色 Na2SiO3溶液变浑浊 试纸变蓝色 产生白色沉淀 结论 证明该溶液一定为钠盐溶液 C元素的非金属性大于Si元素 浓氨水呈碱性 2-该溶液中一定存在SO4 6．同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4
＞H2BO4 ＞ H3DO4，则下列判断错误的是
A．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半径A＞B＞D C．非金属性A＞B＞D D．阴离子还原性B2－＞A－ 7．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X的原子序数比Y原子的原子序数大 D．X单质可以把Y从其氧化物中置换出来
8．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是 A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b 9．甲、乙两种非金属性质比较： ①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强； ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多； ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 10．某粒子的结构示意图为
,关于该粒子的说法正确的是
A．核外电子数为7 B．核外有两个电子层
C．属于带正电荷的粒子 D．在化学反应中易被氧化
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 B．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X的原子半径小于Y
12．已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ C．离子的氧化性aW3＋>bX＋ D．a＋3＝c－2 13．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 ．．．A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素 X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
2D． 和S具有相同的质子数和电子数
－
14．下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
C．元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族 D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
15．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是
W A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C．氢化物的沸点：Z小于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
试卷第2页，总4页
Y Z M 二、填空题
16．合成尿素的反应为：
氧元素位于周期表第 周期第 族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。 （3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。 17．用“＞”或“＜”回答下列问题： （1）酸性：H2CO3 H2SiO3 （2）碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3 （3）气态氢化物稳定性：H2O H2S
18．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题： （1）组成单质 A的元素在周期表中的位置 。
（2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E 。 （3）G 与氯水反应的氧化产物为__________。（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_____________。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 19．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的化学式为 。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 （4）工业上侯氏制碱法的原料是 。
20．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.
完成下列填空:
（1）写出NH3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。 请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
三、实验题
21．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容) 序号 ① 实验方案 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 ② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 (4)实验结论：_________________________________。 (5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强
、 。 四、推断题
23．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为___________________。
（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。
2-（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB4，1mol
实验现象 液体分为两层，下层呈_____色 液体分为两层，下层呈_____色 AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。 五、计算题
24．某核素 的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： (1)X的质量数 。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少 25．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
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参考答案
1．A 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．C 14．A 15．D
原子核外电子排布与元素周期律》单元测试题
