（4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；故填：氢；水；
（5）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：FexOy?nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量
为：（239.6g﹣232.4g）=7.2g，生成二氧化碳的质量为：（211.4g﹣198.2g）=13.2g．设参加反应的CO的质量为w，则FexOy?nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O
28y 44y
w 13.2g
w=8.4g
由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；
由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy?nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g则：x：y：n=
：
：
=2：3：4，则FexOy?nH2O的化学式为Fe2O3?4H2O．
D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；故填：4；偏小；
（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验：④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水四组实验进行对比；故填：④⑤⑥⑦；（7）由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]可以推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁；故填：6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2．
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五、计算题（共7分）
30．（7分）（2017?桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为 15 g．
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于水分析；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算反应后生成氯化钙的质量，进一步计算计算不饱和溶液A的溶质质量分数．
【解答】解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣5g=15g；故填：15；
（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
15g x y
x=16.65g，y=6.6g
100 111 44不饱和溶液A的溶质质量分数为
答：不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%．
=15.4%．
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2017年广西桂林市中考化学试卷及解析
