第一章
1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为 ( ) (A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝ ( )
(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是 ( )
(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He
4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为 kPa，CO2的分体积为 ，N2的物质的量为 。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1 ρ2。
6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为 ，N2（g）的分体积为 ， Ar（g）的物质的量为 。
7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2 充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为 ，O2 的分压为 ，总压为 。
8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
第二章
1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是 ( ) A． CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) D．K(s)十O2(g) → KO2(s)
2、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为 ( )
A．1.55kJ B．1.32 kJ C．0.23 kJ D．-0.23 kJ
3、在298K，100kPa下，反应2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔrH m ? = -572 kJ·mol-1，则H2O(l)的ΔfHm ?为（ ） A．-572 kJ·mol－１ B．572 kJ·mol－１ C．-286 kJ·mol－１ D．286 kJ·mol－１
4、下列反应中释放能量最大的是（ ）
??CO2(g) + 2H2O(g) A．CH4(l) + 2O2(g)???CO2(g) + 2H2O(g) B．CH4(g) + 2O2(g)???CO2(g) + 2H2O(l) C．CH4(g) + 2O2(g)???CO(g) + 2H2O(l) D．CH4(g) +O2(g)?32
5、下列物质中，ΔfHm ?不为零的是（ ）。
A．Fe（s） B．C（石墨） C．Cl2（l） D．Ar（g）
6、下列物理量中，属于状态函数的是 ( ) A．H B．Q C．?H D．?U 7、反应进度ζ的单位是 ；反应计量式中反应物的计量数υB 0。生成物的υB 0。
8、反应 2O3(g)
??Hfm3O2(g) 的活化能为117 kJ·mol，O3的为142 kJ·mol-1，则该反
-1
应的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。
9、已 知 298 K 时， 2O3 (g) → 3O2 (g) △rH= -286.0 kJ·mol-1 O2 (g) → 2O (g) △rH= 498.3 kJ·mol-1 NO (g) + O3 (g)→ NO2 (g) + O2 (g) △rH= -200.1 kJ·mol-1
则 反 应 NO (g) + O (g) ? NO2 (g) 的 △rH＝ __________ kJ·mol-1，△fH(O3 , g ) = _________ kJ·mol-1。
10、已 知 反 应 H2O2 (l) → H2O (l) +
12O2 (g)
的△rH= -98.0 kJ·mol-1，
H2O (l) → H2O (g) 的△rH= 44.0 kJ·mol-1，
则 1.00×102 g H2O2 (l) 分 解 为 H2O (l) 和 O2 (g) 时 放 出 ________kJ 的 热 量，反 应 H2O(g) +
12O2 (g)
→ H2O2 (l) 的 △rH＝ _________________ kJ·mol-1 。
11、在298.15K下，某刚性绝热容器中使1.0gC8H18(l)完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ，
C8H18(l)?25O2(g)?8CO2?9H2O2，估计1molC8H18(l)完全燃烧的①QV②?H.
已知反应为
第三章
1、增大反应物浓度，使反应加快的原因是 ( ) A．分子总数增大 B．活化分子分数增大
C．反应级数增大 D．单位体积内活化分子总数增加
2、某反应的速率方程为r=k[c（A）]x [c（B）]y，当c（A）减少50%时，r降低至原来的1/4，当c（B）增大到2倍时，r增大到1.41倍，则x和y分别为（ ）。
A．x=0.5，y=1 B．x=2，y=0.7 C．x=2，y=0.5 D．x=2，y=1.41
3、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是 ( ) A．吸热反应 B．放热反应
C．Ea较大的反应 D．Ea较小的反应
4、均相催化剂加速化学反应的原因是（ ）
A．降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应
B．催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应 C．改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应
D．使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
5、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．移去产物 D．使用催化剂
6、反应 A + B === C，焓变小于零，若温度升高，其结果是（ ）。
A．对反应没有影响 B．平衡正向移动 C．不改变反应速率 D．平衡逆向移动 7、已知某化学反应的速率常数为6.29×10-4 s-1，则此反应为 级反应，半衰期为 s。
8、对于 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 ，k与物种浓度 ，k的单位取决于 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 级反应。
9、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 级反应，k的单位是 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 倍；当反应容器的体积增
大到原来的3倍时，反应速率将降低 倍
10、Arrhenius方程说明了反应的 与 之间的关系，其对数形式为 ，指数形式为 。
11、已知反应的活化能Ea＝271 kJ·mol-1, k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
第四章
1、已知下列反应及其标准平衡常数：
C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g) K1Θ CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) K2Θ C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g) K3Θ C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) K4Θ
试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( ) A．K3Θ＝K1ΘK2Θ B．K4Θ＝K1Θ/K2Θ C．K1Θ＝K3Θ/K2Θ D．K2Θ＝K3Θ/K4Θ 2、20 g水处在100℃、标准压力下，若有18 g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为……………………………………………………………………………（ ） A．ΔG = 0 B．ΔG < 0 C．ΔG > 0 D．无法判断
3、反应 A + B === C，焓变小于零，若温度升高，其结果是（ ）。
A．对反应没有影响 B．平衡正向移动 C．不改变反应速率 D．平衡逆向移动
4、如果一个反应的吉布斯函数变为零,则反应（ ）。
A．能自发进行 B．处于平衡状态 C．是放热反应 D．是吸热反应 5、313 K 时，N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 K= 0.90； 于 某 密 闭 容 器 中 加 入 N2O4 (g)， 平衡时系统压力为1.00 ×103 kPa，则N2O4的解离度为（ ）
A．14.8％ B．20.8％ C．10.5％ D．42.8％
6、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1 ?； S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 ?，则反应H2 (g) + SO2(g) === O2(g) + H2S(g)的平衡常数K ?是（ ）。 A．K1 ?＋K2 ? B．K1 ? - K2 ? C．K1 ?·K2 ? D．K1 ?/K2 ?
7、对于化学反应方向的反应商判据，当 时反应正向进行，当 时系统处于平衡状态，当 时反应逆向进行。
8、对于反应C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)，ΔrHm? > 0，达到平衡时，若增大容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。
9、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为 ＜ ＜ 。
10、欲使CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)在101.3KPa下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压，已知298.15K时，
??rSm?160J?K?1?mol?1
??fGm(CO2)??394.4KJ?mol?1，
??fGm(CaCO3)??1128.8KJ?mol?1，
??fGm(CaO)??604KJ?mol?1
11、已知2100 K时，反应：Si (s) + 2H2 (g) SiH4 (g) 的K = 9.96 ×10-7。试计算： (1) 该反应在2100 K时的△rG，并判断反应进行的方向；
(2) 若反应的△rS = -126.9 J·mol-1·K-1 ，则△rH 为多少？
第五章
1、以下配合物命名正确的是（ ）
A．[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（I） B．[Fe(EDTA)]- 二乙二胺合铁（III）离子 C．Na3[AlF6] 六氟合铝钠 D．K2[Mn(CN)5] 五氰合锰（III）酸钾
2、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是 ( ) A．H2C2O4和OH- B．H2C2O4和HC2O4- C．H2O和HC2O4- D．H2C2O4和H2O
3、已知K(NH3·H2O) = 1.8×10-5， 欲配制1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4 )2 SO4的物质的量（ ） A．0.050mol B．9.0×10-3mol C．1.8×10-2mol D．9.0×10-2mol
4、在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c（HAc）>c（Ac－），则该缓冲溶液（ ）。
A．抗酸能力＞抗碱能力 B．抗酸能力＜抗碱能力 C．抗酸能力=抗碱能力 D．无法判断
5、在室温下，0.0001 mol·L-1 的氨水溶液中，水的pKw是（ ）。
A．14 B．10 C．6 D．2
无机化学(大连理工)1-8章练习题
