§ 1物质的状态和稀溶液
习题
1. 制10dm3 O?2mol0m-3的 出，需要10OkPa, 300K的 出气体体积为多少？ ( 49.88dm3)
4
2. 氮气钢瓶的容积为 20.0L ,压力IOkpa,温度25 C时，计算钢瓶中氮气的质量？ (
2.58kg)
并
3. 某气体在293K和9.97 ×04 Pa时占有体积0.19dm',质量为0.132g°试求该气体的相对分子质量， 指出它可能是何种气体。
(17g?mol-1, NH3)
2.86g,试计算(1)该气体的平均相对分子量；(2)计算在
4. 已知Idm3某气体在标准状态下，质量为 17C和207kpa时该气体的密度。
(64, 5.49g2m-3)
5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：
NH4NO2(s) r 2H2O(g) +N 2(g)如果在20C、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为 4.16L ,计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。
(10.69g)
6. 在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满 NO和。2混合气体，温度为 298.15K ,压强为1.23 ×05 PaO反应一 段时间后，瓶内总压变为 8.3 ×04 Pa。求生成N02的质量。
(0.74g)
7. 有一容积为60.0L的容器，容器中充满150g的氮气和30g的氢气，温度为300K ,计算(1)氮气和 氢气的分压各是多少？ ( 2)混合气体的总压是多少？ ( pN2 =222.7kpa , p^ =623.55kpa ; 846.25kpa)
8. 一容器中有4.4 g CO2, 14 g N2和12.8 g O2,气体总压为2.026 ×105 pa,求各组分的分压。
4
2
2
5
2
4
(PCO =2.026 ×0 Pa, PN =1.013 ×0 pa, p° =8.1 ×0 Pa)
9. 在273K时，将相同初压的 4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为 2.0 dm3的真空容器中，混合 气体的总压为 3.26 ×105 pa。求：
(1) 两种气体的初压。
(2) 混合气体中各组分气体的分压。 (3) 各气体的物质的量。
Z
(1.304 ×0 pa； P^ =6.52 ×0 pa, P =2.608 ×0 pa； n — =0.057mol, n N2=0.23mol)
10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算 比较两者的相对误差。如果体积减少为
2.50mol SO 2在30 C占有20.0L体积时的压力，并
5 4 5
2.00L ,其相对误差又如何？
5
5
5
3
5
p'理想=31.5 ×10 pa, P'真实=23.26 ×10 pa, d'35.4% )
11. 10.00 Cm NaCl饱和溶液的质量为
(1) NaCl的溶解度； (2) 溶液的质量分数；
12.00g ,将其蒸干后得 NaCl 3.17g ,计算：
(P 理想=3.15 ×10 pa, P 真实=3.07 ×10 pa, dr=2.6% ;
（3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
（35.9g/100g 水， 26.4% ， 5.42mol/l ， 6.53mol/kg ， xNaCl = 0.0995 ，xHO = 0.9005 ） 12. 在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是3.73 ×04 pa,当6 g某非挥发性有机物溶于 其蒸气压下降至 3.56 ×04 PaO试求此有机物的相对分子质量。
-1
120 g丙酮时，
（ M=60.67g?mol-1）
13. 在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是 2.11 ×03 pa,纯水的蒸气压是 2.33 ×03 pa。试计 算1kg水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为
342 g mol-1。
（ 1.98kg）
14. 常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的 （T= -0.83 C或 272.32K）
33
Kf =1.86 K mol-1 kg。
15. 在298 K时，若1dm苯溶液中含聚苯乙烯 质量。
5.0g,其渗透压为1.013 ×0 pa,求聚苯乙烯的相对分子 （M=12228.9g/mol ）
Kf= 1.86 K mol-1 kg。
16. 人的血浆凝固点为-0.56 C,求37 C时人血浆的渗透压。已知水的 （ 776pa）
17. 计算质量分数为 5%的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的 （-0.286 C或 372.81K）
Kf= 1.86 KmoI-I kg。
18. 在26.6 g氯仿（CHCI3）中溶解0.402 g萘（C10H8）,其沸点比氯仿的沸点高
-1
0.455 K,求氯仿的沸
点升高常数。
（Kb = 3.58 K mol- kg）
0.543 KO求此葡萄糖溶液的质量分
19. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为
-1
数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为
180g?mol-1）
（49.9%；661.8pa）
20. 将10g葡萄糖和甘油分别溶于 100g水中，问（1）所得的各溶液的凝固点为多少？ （ 2）各溶液的
沸点为多少？（甘油的相对分子质量为 92 g?mol-1）
（ 271.97K, 270.98K；373.47K, 373.75K）
第二 化学热力学
习题】
、是非题
1. 在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成
Imol某化合物的反应热,
标推生成热。（）错 2. 碳的稳定单质是金刚石。（
）错
3. Fe （S）和Cl2 （l）的宀H m'都为零。（ ）错 4.
系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。（
）对
5.
赫斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 6. 反应的ΔH就是反应的热效应。（
）错
7. 功和热是系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ 8. 反应进度总是取正值。（ ）对 9.
放热反应均是自发反应。（ ）错
10.
内能和焓都是状态函数。（）对
、简答题
1、判断下列各过程中，哪个的厶 U最大:
(1) 体系放出了 60kJ 热， 并对环境做了 40kJ 功。 (2) 体系吸收了 60kJ 热， 环境对体系做了 40kJ
功。 (3)
体系吸收了 40kJ 热， 并对环境做了 60kJ 功。
(4)
体系放出了 40kJ 热， 环境对体系做了
60kJ 功。
（2）过程的△ U最大
2、 下列纯物质中，哪些物质的标准摩尔生成焓不等于零。
⑴金刚石
（2）O3（g） （3）Br2 （ L） （4）Fe（S） （5）Hg（g）（1）、（2）、（ 5）
3、 指出下列各关系式成立的条件
（1） U = Qv
（2） ? ：H=QP （3） . ：G=. ：H — T ：S
（1）等温等容，系统不做非体积功 （W
非
=0）；（ 2）等温等压，系统不做非体积功（
且系统无非体积功。
NH-旦
NH-旦 4、 在标准下CO2（g）的
f Hm
为下列哪个反应的 THm
值？ （ 3）
（1） C（金刚石）+ O2 （g） →CO2（g） （2） CO（g）+1∕2 O 2（ g） →∞2（g）
6）石墨 （
（3） C（石墨）+ O 2 （g） →CO2（g）
5、 假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。室内温度叫做该化合物的 会怎样变
化？为什么？(上升。因为冰箱内外温度相同， 递到冰箱外。
冰箱仅做少量功就可以把冰箱内的大量热量传)
6、 预测下列过程的熵变： ⑴NaCl熔融；
(2)
建筑物坍塌；
⑶把空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氩气。
((1)熵增加(2)熵增加
(3)熵减少)
三、计算题
1、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热
15kJ ,同时做电功35k J.
假若系统在发生 变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。
非
=0） ； （ 3）等温,
(-50 kJ )
2、 生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、 获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：
营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反 应而
CH3CH2OH—； CH3CH0 ―； CH3C00H
无机化学习题答案
