2016-2017学年佛山市普通高中高二教学质量检测试题_202412051058221

2016~2017 学年佛山市普通高中教学质量检测

高二化学（理科）试题

2017.1

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分，时间 90 分钟。 注意事项：

1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，

用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl - 35.5

Na - 23

Al-27

Fe-56

第一部分 选择题 （共 40 分）

一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的 4 个选项中，只．

有一个选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。） ．．．

1. 下列说法正确的是

A. 草木灰常与铵态氮肥混合施用

B. 冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率 C. 马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2. 下列热化学方程式说法正确的是

A．由 C(s,石墨)═C(s,金钢石) ΔH＞0 可知，石墨比金刚石稳定

B．CO 的燃烧热是 283.0kJ?mol1，则 2CO(g)+O 2 (g)═2CO (g) ΔH =—283.0kJ?mol2

﹣

－1

C. 常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ?mol，则

－1

HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H O(l) ΔH=—57.3 kJ?mol2

－1

D. 已知C(s)+O (g)═CO (g) ΔH ，C(s) + 1 O (g) ═CO(g) ΔH ， 则 ΔH >ΔH

2

2

1

2

2 2 1 2

3. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

H2O2 22 NaOHNaOH溶液 秒表 待镀 铁制品 铜片 CuSO4溶液 0.2000mol/L HCl溶液 MnO2 A．测化学反应速率 B．在铁制品上镀铜 C．酸碱中和滴定实验 D．测定中和热

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4. 下列叙述正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) C. 右图表示反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 升高温度能增加单位体积内活化分子的百分数

5. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于

估算化学反应的反应热(ΔH)

化学键 生成 1 mol 化学键时放出的能量 A—A 436 kJ·mol －1B—B A—B －1243 kJ·mol 431 kJ·mol －1 则下列热化学方程式描述不正确的是 ．A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g) B．A2(g)＋B2(g) =2AB(g) C．1/2A2(g)＋1/2B2(g) =AB(l) D．2AB(l) =A2(g)＋B2(g)

6. 下列反应原理的离子方程式正确的是

A. AlCl3 溶液与Na2S 溶液混合：2Al +3S＝Al2S3↓ B. NaHSO3 溶液中HSO3的水解方程式： HSO3+H2O —

—

3+

2－

ΔH＝+91.5 kJ·mol

－1

ΔH＝－183 kJ·mol

－1 －1

ΔH <－91.5 kJ·mol ΔH > ＋183 kJ·mol

－1

SO32+H3O+

－－

C. 铅蓄电池充电时接直流电源正极的反应：PbSO4+2H2O—2e＝PbO2+4H

++SO2－

4

D．H3PO4 溶液的电离方程式：H3PO4 －

3H++PO43

－

－

7. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中HCO3和CO32离子数之和为 0.1NA B．1 molN2 与 3 molH2 充分反应生成的 NH3 分子数为 2NA

C. 氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体(标况下)时，电路中转移的电子数为 0.2NA D. 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数等于 2NA 8. 如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2+3H2 A. 反应②为放热反应 B.

2NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数

(lgK)与温度的关系，根据右下图中的数据判断下列说法正确的是

0℃，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相同

C. 升高温度，反应②的反应速率减小

D. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮，

反应程度相差很大

9. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2 氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

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10. 2.0 mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+Cl2(g) A．0.40mol

PCl5(g) 达平衡时，PCl5 为 0.40mol，如果此时移走 1.0mol PCl3 和B．0.20mol

C．小于 0.20mol

D．大于 0.20mol，小于 0.40mol

0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是

11. 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) ΔH 的影响，以A 和B 物质的量之比

Z的物质的量分数

为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下达 到平衡时 Z 的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0 B．m+n＜c

C. 升温，正、逆反应速率都增大，

平衡常数减小

D. 增大压强，Z 的含量减小

压强/105Pa

12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH +4 、HCO 3 、Cl

－

－

B．常温下，

Kw

? 0.1mol / L 的溶液中：K+、Na+、CO 2－、NO －

3

3

+

2+

－

－

C ．由 ? 10

c(OH ? )

? c(H ) c(H ? ) ?12

的溶液中：K 、Mg 、Cl 、NO3

+) = 10－13mol/L 的溶液中：Na+、Cl－、NO

－

D．由水电离产生的 c(H

13. 下列说法正确的是

3

、CH3COO

－

A. 将纯水加热到 95℃时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性

B. 常温下，pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合后，溶液的 pH>7 C．

将 0.1 mol?L-1 醋酸加水稀释 l00 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3

14. 实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，下列操作中，会导致实验结果偏低的是

A. 滴定前平视读数，终点时仰视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 C. 酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 D. 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 15. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A. 常温下，测得醋酸钠溶液的 pH＞7 B. 常温下，测得 0.1 mol/L 醋酸溶液的pH＝4

C. 常温下，将 pH＝1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH＜4

D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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16. 在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t℃时AgCl 的 Ksp=4×10

－10

，

下列说法中不正确的是 ．

－

A. 在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10 13

B. 图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液

C. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体,可使溶液由 c

点到 b 点

D. 在 t ℃时，AgCl(s)+Br(aq) －

AgBr(s)+Cl(aq) 平

－

衡常数 K≈816

17. 电解稀 H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物

质分别是

A．H2 和Cl2

B．Cu 和Cl2

C．H2 和O2

D．Cu 和O2

18．298K 时，在 FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成 Fe2+。据此某学习小组

设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是

A. 正极反应为：Zn – 2e=Zn B. 盐桥中 K

+向右池移动

－

电流计

Pt

盐桥

2+

Zn

C. Pt 电极上有气泡出现 D. 左烧杯中溶液的红色变浅

19. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，

FeCl3+KSCN溶液

ZnCl2溶液

即保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其 原理如图所示。下列说法错误的是 ．．A. 通空气的电极是正极

B. Fe 电极发生还原反应 C. 根据图示，物质A 为CO2

D. 甲烷燃料电池中CO3向甲烷一极移动 20. 下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是

2－

选项 A B 实验 向 NaHS 溶液中滴入酚酞 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入 饱和Na2CO3 溶液和盐酸 其它条件不变，平衡体系 FeCl3(aq)+3KSCN(aq) + 3KCl(aq)中，加 KCl 固体 现象 溶液 呈红色 水垢溶解 －结论 证明 HS水解程度大于 电离程度 Ksp：CaCO3＞CaSO4 证明增大生成物 KCl 的浓度，使原溶液中化学平 衡逆向移动 水解出的 与 C Fe(SCN)3(aq) 红色变浅 D 向盛少量 Mg(OH)2 沉淀的试管中加入适量 CH3COONH4 浓溶液,充分振荡 H+ NH4+ 白色固体逐－Mg(OH) 电离出的 OH 2 渐溶解 结合导致 Mg(OH)2 溶解

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第二部分 （非选择题，共 60 分）

二、非选择题（本题包括 4 小题，共 60 分）

21．（15 分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1） 甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管

中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有

A．用纯氧气代替试管内空气 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

（填序号）。

B．用酒精灯加热试管提高温度 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

止水夹

纯O2

蘸有食盐水的铁钉

铁钉

a点

b点

NaCl溶液

红墨水

甲图 乙图

（2） 该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变

化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 你认为影响因素为

（填“加快”、“不变”、“减慢”），

。

9 4.2

时间/min 液柱高度/cm 1 0.8 3 2.1 5 3.0 7 3.7 为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： （3）

实验操作 实验现象 实验结论 向 NaCl 溶液中滴加 2~3 滴 a 点附近溶液出现红色 a 点电极反应为 酚酞指示剂 然后再滴加 2~3 滴 b 点周围出现蓝色沉淀 b 点电极反应为 （填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。

根据以上实验探究，试判断

（4） 设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧

气的体积分数随时间变化见右下图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生 或―析氢‖），原因是

腐蚀（填―吸氧‖ 。

锥形瓶内压强/KPa

铁粉+碳粉

0 t1 t2 时间/s

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O2体积分数/% 测氧气 测压强 醋酸 压强 体积分数