化学（九上）2016（9）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
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一、学习目标 1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2、理解原子不显电性的原因。 3、理解相对原子质量的概念。 4、理解原子质子数、中子数与相对原子质量的关系。 二、学习过程 【学习任务一】 一、原子的构成 思考：原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子? 1. 认真阅读教材P53内容，归纳出原子的结构。 原子是由居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成的。原子的体积和质量都 。 每个质子带 的正电荷，每个电子带 的负电荷，中子 。 2. 仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，小组讨论回答下列问题。 1）、不同种原子之间有哪些区别？ 2）、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3）、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4）、原子本身带电吗？为什么？ 3、小组讨论：课本表3-2所示为原子中各种粒子的质量， 以氢原子中为例，氢原子有一个质子和一个电子，请计算1个氢原子质量。 1）1个氢原子的质量是： 千克 2） 通过你的计算，你感受是什么？ 粒子的种类 质子 中子 质量 1.6726×10-27千克 1.6749×10-27千克 质子质量的1/1836 电子 3) 因为电子的质量很小，我们可以忽略不计，那么，1个氢原子的质量== 1个 的质量 4)、因为电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在 上。 【学习任务二】 二、相对原子质量 1.由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上统一采用 。 2、相对原子质量是以一种 质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到化学（九上）2016（9）
的 。如 2.相对原子质量与原子质量的区别： 3.仔细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。 原子种类 质子数 氢 1 碳 6 氧 8 钠 11 中子数 0 6 8 12 相对原子质量 1 12 16 23 相对原子质量= + 4.请你使用教材P153相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量。 钡—— 铁—— 铜—— 硅—— 三、课堂练习 （ ）1.下列关于原子的叙述正确的是 A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 （ ）2.2011年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为 A.131 B.127 C.78 D.53 （ ）3．一种元素与另一种元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （ ）4.能保持水(H2O)的化学性质的粒子是 A.水分子 B.氧原子 C.氢分子 D.氢原子 （ ）5. 原子核是 A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 （ ）1．下列关于相对原子质量的说法中正确的是 A.它是原子的实际质量 B.它可以用千克作单位 C.它是以碳12原子质量为标准 D.它约等于质子数与中子数之和 ( )2.铁原子的相对原子质量是 A.56克 B.56 C.9.288 × 10-26 Kg D.1/56 （ ）3．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡相对原子质量为 A.50 B.86 C.136 D.222
第三单元课题2原子的构成导学案第一课时 - 图文
