第3讲 铁、铜的获取及应用
【2021·备考】
考试要求 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解Fe、Cu及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 最新考情 铁及其化合物涉及Fe、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐等，一是在选择题中考查铁及其化合物的性质、应用和转化，二是考查Fe2＋、Fe3＋的检验，三是考查工业上铁及其化合物的工艺流程，如2018年第16题。 素养落地：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
考点一 铁及其重要化合物的性质
『知识梳理』
1.铁的性质 (1)物理性质 颜色、状态 银白色固体 导电、导热 性、延展性 良好 特性 可被磁铁 地壳含量 占第四位
吸引 (2)化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质反应：
△
Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。 ②与酸的反应：
a.与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但均无H2产生。 ③与某些盐溶液的反应：
a.与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 名师提示你
①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而
不是FeI3。 2.铁的冶炼
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (2)设备：炼铁高炉。 (3)主要反应
高温高温
①还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO； 高温
②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
高温高温
③造渣反应：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3。 3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化 合价 与H＋反 应的离子 方程式 (2)铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸 反应 受热 分解 制法
FeO 黑色粉末 难溶于水 ＋2 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水 ＋3 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 (有磁性) 难溶于水 ＋2、＋3 FeO＋2H＋===Fe2＋Fe2O3＋6H＋H2O ===2Fe3＋＋3H2O ＋Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋2H2O 3H2O △2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋
2021高考化学一轮教师用书：专题二 第3讲 铁、铜的获取及应用 Word版含解析
