高考化学高中化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。
＋
2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯
定错误的是（ ） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】
还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】
A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；
B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；
C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；
D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；
综上所述，答案为C。
3．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol?L?1(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子 Na?、Fe3?、Ba2?、Fe2、Mg2、Al3? ??2?2阴离子 OH?、NO3、HCO3、CO3、SO4、Cl? ???
A．原溶液中一定含有Mg2 B．X溶液中不可能含有HCO3和CO3 C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子反应方程式为3Fe【答案】C 【解析】 【分析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为3Fe2???NO3?4H??3Fe3??NO??2H2O，NO3-反应后有剩
2???NO3?4H??3Fe3??NO??2H2O
?2??余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。 【详解】
A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg2+，A正确；
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；
D. Fe2+ 与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为3Fe答案选C。 【点睛】
在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl﹣、NO3-和0.1mol/L Fe2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO42﹣了，所以有SO42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba2+与SO42﹣不能共存，只能是Mg2+。
2???NO3?4H??3Fe3??NO??2H2O，D正确。
4．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在 【答案】B 【解析】 【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。 【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确； C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误； 故选B。
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
?3?A．红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3?3H?Fe?3H2O
B．水杨酸溶于NaHCO3溶液中：
C．将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4液按体积比2:3混合：
2?2Ba2??2SO4?3H??3OH??2BaSO4??3H2O
D．洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl?H?ClO?Cl2??OH 【答案】C 【解析】
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