人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

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人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析）

第I卷（选择题)

一、单选题

1．下列变化过程，属于放热过程的是 A．液态水变成水蒸气 C．弱酸电离 B．酸碱中和反应

D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅

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2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2 C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀铅铁 D．镀铜铁

4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确．．．的是

A．放电过程中，电源内部的H+

从正极区向负极区迁移 B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：4H+

+ O－

2 + 4e= 2H2O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

试卷第1页，总8页

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A．M为负极

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6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)

化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 选项 事实 结论 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再增大反应物的接触面积，加A 煅烧 快化学反应速率 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，当其他条件不变时，催化剂B 在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快 可以改变化学反应速率 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，当其他条件不变时，升高反C 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 应温度，化学反应速率加快 D 一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应c(I2)增大，I2物质的量增多 试卷第2页，总8页

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平衡，缩小体积颜色加深 A．A

B．B

C．C

D．D

8．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) …………○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol－1

9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为 A．5

B．4

C．3

D．1

10．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A．＋＋ B．＋＋ C．＋＋ D．＋＋＋

12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是( )

试卷第3页，总8页

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A．充电时，钠箔与外接电源的正极相连 …………○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………B．电池工作温度可能在200℃以上 C．充电时，Na+向正极移动

D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

13．已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（ ） A．1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJ

B．1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 C．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量 D．在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO3

14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋

== MgxMo3S4 B．电池放电时，Mg2＋

向负极迁移

C．电池充电时，阳极反应为：xMg2＋

＋2xe-==xMg D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 15．实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 16．下列有关反应热的叙述正确的是( )

A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s) △H＋0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＋C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＋△H2

试卷第4页，总8页

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第II卷（非选择题)

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二、填空题

17．Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) 测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

xC(g) ΔH<0。

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回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。 （2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。 （4）下列说法正确的是______________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同 C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L

－

1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO1

2(g)＋6H2(g)

CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－，在一定压强下，

测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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