D、d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，故D正确； 答案：C 点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动 性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．
12．（2分）（2015?济南模拟）已知Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Si不与稀盐酸反应．将由硅、铝、铁组成的合金分成两等分，分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，测得生成氢气的质量相等，则合金中硅、铝、铁的质量比可能是（ ） A．28：27：112
考点：根据化学反应方程式的计算．. 专题：有关化学方程式的计算． 分析：根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，而铁只与稀盐酸反应生成氢气，硅与氢 氧化钠溶液反应生成氢气；利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断即可． 解答：解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝 和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y． Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28 4 X M 则，解得：X=7M B． 28：27：56 C． 1：2：1 D． 1：1：2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 Y M 则，解得：Y=28M ∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4． 故选A． 点评：本题需要掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧 化钠生成氢气的质量相等．
二、非选择题（共36分）
13．（7分）（2015?济南模拟）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ 2NH3?H2O +CO2=CaCO3↓+ 2NH4Cl +H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作1中使用到的非玻璃实验仪器用品有铁架台、 滤纸 ． （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 NH4Cl （写一种化学式即可）．操作2为： 洗涤 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 ② （选择序号）． ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 氮肥 ．（写一种用途）
考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式．. 专题：物质的制备． 分析：（1）根据该流程图可以看出，反应物是二氧化碳，氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙 和氯化铵，而方程式书写中提示有水，所以该反应的反应物为二氧化碳、氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙和氯化铵和水进行分析； （2）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法和操作过程中用到的仪器进行分析； （3）根据碳酸钙粉末是从氯化铵溶液中分离出来的不溶性物质，所以表面会附有可溶性的氯化铵，而氯化钙则是可能含有的，这个取决于先前反应的程度，利用碳酸钙的不溶性和氯化铵的可溶性，洗涤干燥即可，检验氯离子常用硝酸银检验进行分析； （4）根据肥料的分类进行分析． 解答：解： （1）从该流程图可以看出，反应物是二氧化碳，氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙和氯化铵，而方程式书写中提示有水．所以该反应的反应物为二氧化碳、氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙和氯化铵和水．所以反应方程式为CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O； （2）不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤，过滤时用到的非玻璃仪器有：铁架台、滤纸； （3）由于碳酸钙粉末是从氯化铵溶液中分离出来的不溶性物质，所以表面会附有可溶性的氯化铵，而氯化钙则是可能含有的，这个取决于先前反应的程度．利用碳酸钙的不溶性和氯化铵的可溶性，洗涤干燥，检验氯离子需要用硝酸银检验，故选②； （4）氯化铵是含氮化合物，所以可以作氮肥． 故答案为：（1）2NH3?H2O，2NH4Cl； （2）滤纸； （3）氯化铵，洗涤，②； （4）氮肥． 点评：解答本题的关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作的原理及应用，熟悉过滤操作中使 用的仪器，并知道氯离子的检验方法．
14．（4分）（2015?济南模拟）氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷．在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”﹣﹣高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：
①Cl+O3=ClO+O2；②O3总反应： 2O3=3O2 ． 请回答下列问题：
（1）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起 催化 作用．
O2+O；③ClO+O=Cl+O2；
（2）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比．请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl3 ＞ CF2Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）
考点：催化剂的特点与催化作用；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式．. 专题：结合课本知识的信息． 分析：（1）根据催化剂的概念分析； （2）根据两种物质中氯元素的质量分数分析； 解答：解：总反应：2O3=3O2； （1）根据题目中所给信息分析，Cl在反应前后质量和性质没有发生改变，在反应中作催化剂，起催化作用； （2）根据二者的化学式分析，CFCl3中氯元素的质量分数为：×100%=77.45%；CF2Cl2中氯元素的质量分数为：×100%=58.68%，根据题意应填大于． 故答案为：2O3=3O2；（1）催化；（2）＞． 点评：本题考查了催化剂的作用侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
15．（8分）（2008?杭州）已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑ ；
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 导管口有气泡产生 ． （3）若要在该装置中得到Fe（OH）并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）2白色絮状沉淀，
3红褐色沉淀，下一步的实验操作是
关闭止水夹 ；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式 2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓ ．
考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式．. 专题：压轴实验题；物质的制备． 分析：（1）铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气； （2）氢气不溶于水，不能和氢氧化钠反应； （3）关闭止水夹时，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应； （4）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式． 解答：解： （1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑． 故填：Fe+H2S04=FeS04+H2↑． （2）A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生． 故填：导管口有气泡产生． （3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的． 故填：关闭止水夹． （4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓． 故填：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓． 点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量 守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
[解析版]山东省济南市2015年推荐生考试化学模拟试卷
