平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确； D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确； 故选B． 点评：溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只 做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．
7．（2分）（2015?济南模拟）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下 ①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3?H2O→（NH4）2MoO4+H2O
MoO3+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4⑤用还原剂（H2、Al、C等）将MoO3还原成金属钼 下列分析正确的是（ ） A．反应①中MoS2发生了氧化反应 （NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物 B． 在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝 C． D．生产过程中产生的尾气可直接排放
考点：物质的相互转化和制备；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；氧化反应．. 专题：结合课本知识的信息． 分析：A．根据元素化合价的变化来分析；B．根据碱性氧化物和酸性氧化物的概念来分析； C．根据物质之间的质量关系来分析；D．根据气体产物来分析． 解答：解：A．MoS2中Mo和S元素的化合价升高，发生了氧化反应，故正确； B．MoO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故错误； C．设需要铝的质量为x，由2MoS2+7O2Al2O3+Mo 可知， 2MoS2～4Al 320 108 160g x 2MoO3+4SO2；2Al+MoO3 x=54g，故错误； D．MoS2高温煅烧过程中会释放出二氧化硫，污染空气，故错误． 故选A． 点评：本题给出了工业上冶炼钼的化学原理，理解反应原理是正确解题的基础，题目难度中 等．
8．（2分）（2014?天水自主招生）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（ ）
①化学变化中元素种类是永恒的； ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③二氧化碳也是一种重要的资源； ④光能或电能可以转化为化学能； ⑤无机物和有机物可以相互转化． A．只有①②③
考点：质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；物质发生化学变化时的能量变化．. 专题：元素化合物知识型． 分析：二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以 满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源． 解答：解： 从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转①②④⑤ B． ①④⑤ C． ①②③④⑤ D． 化为无机物．二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源． 故选D． 点评：本查以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题．二氧化碳虽然能引起温室效应， 但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等多方面应用广泛．
9．（2分）（2015?济南模拟）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．进入烟囱的气体为混合物 此过程中硫元素的化合价没有发生改变 B． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 C． D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
考点：酸雨的产生、危害及防治；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．. 专题：化学与环境保护． 分析：A、根据图示中的信息判断； B、根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价； C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质； D、根据反应过程可以书写反应的化学方程式． 解答：解： A、根据图示信息可知，进入烟囱的是洁净的气体，是混合物物，故对； B、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．硫元素的化合价发生改变，故错； C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故对； D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故对． 故选B． 点评：解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判 断．
10．（2分）（2015?济南模拟）对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下．保护膜的成分是（ ） ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O； ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH． NaNO2 A．
考金属锈蚀的条件及其防护．. 点： 专金属与金属材料． 题： 分根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析解答，将化学反应方程式整合在一起，即析可得到保护膜的化学式． ： 解解：将化学反应方程式整合在一起，①×2+②+③×③可以得到：答6Fe+2NaNO2+10NaOH+6Na2FeO2+NaNO2+5H2O+3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=6Na2FeO2+： 2NH3+2H2O+3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH+3Fe3O4+12NaOH，最终得到：6Fe+2NaNO2+NaNO2+5H2O+3Na2FeO2+4H2O=3NH3+9NaOH+3Fe3O4，故保护膜的成分是Fe3O4，故选：B． 点本题考查的是金属的有关化学反应，完成此题，可以将化学方程式整合即可． 评：
Fe3O4 B． Na2FeO2 C． Na2Fe2O4 D． 11．（2分）（2015?济南模拟）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有3种 若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B． 取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 C． D．d点溶液中溶质为Zn（NO3）2
考点：金属的化学性质；酸的化学性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析． 解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合 溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 65 216 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 65 64 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确； B、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故B正确； C、c点时锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，没有气泡产生，故C错误；
[解析版]山东省济南市2015年推荐生考试化学模拟试卷
