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2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题
1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D （2） 试写出有关化学方程式：
A→B D→A 。
2、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图
中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质D ② ① 金属 B ③ 金属A 水 黄绿色气体乙 （焰色为黄） 物质C 物质E 物质F ④ ⑤ 红褐色沉淀
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：
反应① 反应⑤
3、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，
所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体
生成，则A的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式___ _____． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周
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期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B固体属于__________晶体．
4.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 ．．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的
化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ．．______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是
__________________________________________________________________________。 5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。
(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ；
反应⑤ 。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。
6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）
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H2O A ① C D E F ③ K ④ H ⑥ J H ⑦ D 电解 B溶液 ② F G ⑤ I
（1）A的化学式是 ；
（2）E中金属阳离子的检验方法 ； （3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。 7.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ； (4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。 8．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合
物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：
隔绝空气加热 E B K ① C H ③ C A 加热，加压 电解F ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃F I ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓
F I D L I ② G J ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)B中M的质量分数为 。
(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。
9．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分： A F溶液 操作Ⅰ I C溶液 ① ④ 电解 ② D B溶液 灼烧 E G ③ 盐酸
J F溶液 ⑥
操作Ⅱ ⑤ NH4HCO3 通过干燥H
试回答下列问题：
（1）写出反应②和⑤的离子方程式：
② ， ⑤ ；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ； （3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 ； （4）J的化学式为 ，其晶体中存在的化学键类型有共价键和 ； （5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是
。
10．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高
价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题： 固体C X 溶液 ① D
F M ③ N 滤液A ② 盐酸 溶液B ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓
蓝色 固体E △ ④ F 沉淀G ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌
（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________________。 （3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)
11、有下列物质之间的相互转化
E D 红棕色气体 O2 O2、△ B C 无色液体 F 金属 NaOH E NaOH ① Na2FO2 C A ② Na2F2O4 A NaOH A 刺激性 气 体 催化剂 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）
⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。 ⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。
⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。 ⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。
12. A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
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高考化学常见难题大盘点：无机推断题
