高中化学学习材料
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江苏省海门市三厂中学高二年级2010-2011学年度第 二学期化学选修3第二章《分子结构和性质》综合检测
考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:朱圣健 陈达
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23
Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
第I卷 （共52分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合．．．．题意。
1.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 2.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是 1098
A.Be、Be、Be核内质子数均是4 1098
B.Be、Be、Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 C.氢核聚变后会产生新元素
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 3.有关化学用语正确的是 A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O
Cl..
C.四氯化碳的电子式Cl:..C:Cl
Cl
D.臭氧的分子式O3
4.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
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③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH＞CH3COO＞Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是
2
A.苯每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键
2
B.乙烯分子C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2
C.苯分子C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2
D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
6.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是 A.NF3是离子化合物 B.NF3的还原性比NH3强 C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈＋3价 7.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g
8.某期刊封面上有如右一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种：
A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠
－－－－
9.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是：
－
A.ClO中氯元素显＋1价，具有很强还原性
＋－
B.这些离子结合H的能力，ClO4最强
3
C.这些离子中的氯原子都采取sp杂化
－－
D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形
10.已知磷酸分子的结构如右下图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是
－－－
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。 11.下列分子或离子之间互为等电子体的是
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3－＋
A.CCl4和PO4 B.NH3和NH4 C.N2O和CS2 D.CO2和SO2
12.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2 B.C2H2 C.COCl2 D.H2O2
13.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是
A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28′ C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子
14.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
2＋
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变
2＋2＋
B.在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
2＋
D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 16.关于氢键，下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰和水中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是 A.在一定条件下可与烯烃加成 B.分子中C—C大于C≡N的键长 C.不和氢氧化钠溶液发生反应 D.氰化钠、氰化银都易溶于水 18.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2—CH—CHO 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 CH2OH A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
第Ⅱ卷 非选择题（共68分）
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19.(4分)下列结构图中，●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，
短线代表价键。 示例： 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。
A____________；B______________；C______________；D________________。
20.(10分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1）［Fe(CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_________________； （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为____________，CO分子的结构式可表示成__________ _。
3
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp杂化的分子有_________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是___________________________________________________。 （4）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。
21.(12分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元．．．．．．．．．．．．素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为 __。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________________________。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3＋HCl＝NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式__________________________________。
3－－－＋＋2＋＋2＋
(4)氮可以形成多种离子，如N，NH2，N3，NH4，N2H5，N2H6等，已知N2H5与N2H6是
＋＋
由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于NH4的性质。
2＋
①写出N2H6在碱性溶液中反应的离子方程式____________________________________。
－
②NH2的电子式为________ __，N采用_______ _杂化方式，粒子空间构型为___________ _____。 （5）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________________，由此可知它_________(填“含有”或“不含”)非极性键。
22.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们
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同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________________________。
(2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取_____________杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
(4）E的核外电子排布式是____________________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________ _____________。
23.(12分)X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是________________________ ____________________________________________________________________________； （2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________； （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。 （4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为__________。 24.(10分)（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
102
①具有（n-1）dns电子构型的元素位于周期表中________ _区和________ __族。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未 成对电子数为_______________。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它
－
们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的粒子的化学 式_____________、_______________。这些粒子空间构型为___________ _____。
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜 分子的几何构型是_________________；中心原子采取___________杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所 示。
N OH N N N HO
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图1 苏丹红Ⅰ的分子结构
图2 修饰后的分子结构
人教版高中数学选修三第二章《分子结构和性质》综合检测.docx
