2019年
C．推广使用无磷洗衣粉 D．大量使用私家车
③下列气体不属于大气污染物的是________。 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2
(2)人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、________和________三大合成材料，都主要是以天然气、________和________为原料生产的。 答案 (1)①C ②D ③C (2)合成橡胶 合成纤维 石油 煤
18．(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。 探究过程：
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：__________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是___________。 A．H2O C．OH E．CH3COO
－
－
B．NH4 D．HCO3 F．Cl
－－
＋
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱： ①H3BO3＋H2O
H＋B(OH)4
＋
－
该反应中的碱是________； ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 该反应中的酸是________。 答案 (1)2NH3(2)AD
(3)①H2O ②H2O
19．(12分)(2017·山西平遥校级模拟考试)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：
NH4＋NH2
＋
－
2019年
已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：
开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe 2.1 3.2 3＋Cu 4.7 6.7 2＋Cr 4.3 3＋a
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________(填化学式)。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到________；②将浊液加热到80 ℃，________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式：_________________，此步骤中加入NaHSO3得到
Cu2O
的产率为
95%，若
NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
3＋
________________________________________________。 考点 相关知识的综合 题点 化工流程图的应用
答案 (1)CuSO4 (2)3.2 趁热过滤
(3)2H2O＋HSO3＋2Cu===Cu2O↓＋SO4＋5H 产生SO2污染环境
解析 (1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。
(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时pH为3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去Fe和CaSO4的操作为①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80 ℃，趁热过滤。
(3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为2H2O＋HSO3＋2Cu===Cu2O↓＋SO4＋5H。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，会污染环境。
20．(16分)氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：
－
2＋
2－
＋
3＋
－
2＋
2－
＋
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。 (2)工业食盐含
Ca
2＋
、Mg
2＋
等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为
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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是______(填字母)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为________。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。
答案 (1)2Cl－2e===Cl2↑ 2H＋2e===H2↑ (2)Ca＋CO3===CaCO3↓、Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤
解析 (2)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg被OH除去，Ca被CO3除去，分别生成Mg(OH)2和CaCO3。
(3)SO4可用Ba除去：Ba＋SO4===BaSO4↓，但不能选择Ba(NO3)2，因为会引入NO3。
(4)加入过量的钡试剂，而过量的Ba必须除去，所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba
＋
2＋
2
2－
2＋
2＋
2－
－
2＋
－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
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－
－
＋
－
2＋
2＋
2－
2－
2－
：Ba＋CO3===BaCO3↓。
2＋2－
(5)由于溶解度NaOH>NaCl，而脱盐得到的是NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出，再过滤的办法。
2020版高中化学 专题四 化学科学与人类文明专题检测试卷 苏教版必修2
