学员编号： 年 级： 初二 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师： 授课主题 授课日期及时段 教学内容 元素符号表示的量 一、专题检测 1、碳的相对原子质量是（ ） A、12克 B、1/12 C、一种碳原子质量的1/12 D、12 【答案】 D 2、下列含硫的化合物中，硫元素的百分含量最大的是（ ） A.SO2 B.SO3 C.H2SO4 D.H2SO3 【答案】 A 3、含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（ D ） A、1:1 B、2:3 C、160:232 D、30:29 【答案】 D 4、在质量相同的SO2和SO3中氧原子的个数比是（ C ） A.1:1 B.2:3 C.5:6 D.6:5 【答案】 C 二、知识梳理 1、相对原子质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克 m实 m相＝1 单位:1 mc12 把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661 ×10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661 ×10-27千克(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量。 1.993?10-26千克 碳的相对原子质量= =12 -271.661?10千克2.657?10-26千克 氧的相对原子质量= =16 1.661?10-27千克1.674?10-27千克 氢的相对原子质量= =1 -271.661?10千克 微 粒 质量/千克 相对质量 注 释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子6个中子 -27-27质 子 1.6726×10中 子 1.6748×10电 子 9.1176×10 1 质子质量=中子质量 1 质子质量=中子质量 -31 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加） 【思考】为什么要引入相对原子质量？ 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量. 【注意】1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数 2、结晶水合物化学式中的“· ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加 例： 计算如下化学式的相对分子质量 H2____ O2____ H2O____ CO____ CO2____ SO2____ NO2 SO3____ CuO H2SO4____ Cu(OH)2 CaCO3____ NaCl____ H2SO4 H2CO3 HNO3 CuSO4____ HCl Fe2O3 CuSO4·5H2O 3、元素质量分数和质量比的确定 <1> 元素质量比 元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之间的比 例1. 求水中氢元素和氧元素的质量比. H2O中H:O=2:16=1:8 小试牛刀：求铁锈Fe2O3 中铁元素和氧元素的质量比 <2> 元素的质量分数 纯净物中某元素质量分数: 元素% ．．． 例2：计算硝酸铵中氮元素的质量分数 【答案】 NH4NO3中N%= 小试牛刀：求下列氮肥中氮元素CO(NH2)2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 2?14?100%=35% 80的质量分数 例3.计算36克水中氢元素的质量 【答案】 m元素 = m物 × 元素%=36克× 小试牛刀：多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克？ 【答案】 200g 2×100%=4克 18三、题型突破 题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量 例1、求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
浙教版八年级科学下册教师辅导讲义 第二章元素符号表示的量
