元素的性质与原子结构
一 碱金属元素 1原子结构 元素 Li +3 2 1 Na +11 2 8 1 K +19 2 8 8 1 Rb +37 2 8 18 8 1 Cs +55 2 8 18 18 8 1 原子结构 示意图 原子半径（nm） 结构 特点 相同点 递变性 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 最外层电子数都是 从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐
2单质的性质 （1）物理性质 碱金属单质 Li Na K Rb Cs 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光泽，柔软 密度/（g·cm-3） 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40 沸点/℃ 1347 882.9 774 688 678.4 （2）化学性质
a. 锂、钠、钾与氧气反应的比较 锂 钠 实验操作 实验现象 剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 化学方程式 钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物 实验结论 与氧气反应的剧烈程度， Li Na K，生成物越来越复杂 钾 b. 钠、钾与水反应的比较
钾 实验操作 钠 实验 现象 共同点 不同点 化学方程式 实验结论 a. 金属浮在水面上 b. 金属熔化成光亮的小球 c. 小球四处游动 d. 发出“嘶嘶”的响声 e. 反应后滴加酚酞溶液变红 伴有轻微的爆炸声 与水反应更剧烈， 金属的活动性：Na K 二 卤族元素 1原子结构 元素 F Cl +17 2 8 7 Br +35 2 8 18 7 I +53 2 8 18 18 7 原子结构 示意图 +9 2 7 结构 特点 相同点 递变性 最外层上都有 个电子 从F到I，随着核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐
2单质的性质 （1）物理性质
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色和状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 1.69 g·L-1 3.214 g·L-1 3.119 g·cm-3 4.93 g·cm-3 熔点/℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4
（2）卤族元素单质化学性质 a. 与氢气反应 单质 F2 Cl2 Br2 I2 化学方程式 H2＋F2==2HF H2＋Cl2==2HCl 光照或点燃 H2＋Br2==2HBr 加热 H2＋I2==2HI 加热 反应条件与现象 在暗处能剧烈化合并发生 生成的氟化氢很稳定 均与 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢 氢气 反应 加热至一定温度才能反应，生成的溴化生成 氢不如氯化氢稳定 HX 不断加热才能缓慢反应，生成的碘化氢 易 结论 相同点 递变性 从F2到I2，与氢气反应的剧烈程度逐渐 （即反应越来越难），HX的稳定性逐渐减弱
b. 探究卤素单质间的置换反应
实验名称 实验操作 Cl2置换Br2 实验现象 滴加CCl4振荡后静置，液体分为两层，上层接近无色，下层为 色 滴加CCl4振荡后静置，液体分为两层，上层接近无色，下层为 色 滴加CCl4振荡后静置，液体分为两层，上层接近无色，下层为 色 离子方程式及 实验结论 离子方程式： 说明Cl2的氧化性比Br2的强 离子方程式： 说明Cl2的氧化性比I2的强 离子方程式： 说明Br2的氧化性比I2的强 Cl2置换I2 Br2置换I2 结论：氧化性Cl2 ＞Br2＞I2
1.2 元素的性质与原子结构
